1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，使原料NaCl的利用率从70%提高到96%，也使原来的副产物CaCl2转化成化肥NH4Cl．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
①以NaCl为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充 两种元素。（填写元素符号）
②t1℃时，Na2CO3的溶解度是 g。
③将t2℃时的Na2CO3的饱和溶液及NaCl的饱和溶液均降温至t1℃，此时Na2CO3溶液的溶质质量分数 （填”大于”“等于”小于”或“无法判断”）NaCl溶液的溶质质量分数。
兴趣小组的同学们利用如图所示的装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）
（1）写出装置B中发生的化学方程式 。
（2）反应一段时间后，装置D的玻璃管中观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
（3）从保护环境的角度分析，装置F需要改进的是 。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含有 （用符号表示），向它们的溶液中分别滴加无色酚酞试液，观察到的现象是 。
（2）下列符号：①Hg ②N ③SO2④MgCl2⑤H2O ⑥KClO3⑦CH4中，既能表示一种元素又能表示一种原子，还能表示一种物质的是 （选填序号），能够表示氧化物的是 （选填序号）。
2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。
（1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是 （填序号）
a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料
（2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是 。
（3）“航母”螺旋浆可由铜合金制造。铜合金比铜的硬度 （填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。
（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。
2016年11月，“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。
（1）氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”，氢气是 （填序号）。
a．常规能源 b．绿色能源 c．不可再生能源
（2）氢气的制取。利用太阳能分解水制H2与电解水制H2相比，其优点是
（3）氢气的储存。在常温和250kPa下，镧镍合金（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，写出该反应的化学方程式 。
（4）氢燃料电池是将化学能直接转化为 ，且能量转化效率高达约80%；与化石燃料相比，氢能源的优点是：①原料来源广，②产物无污染，③ 。
氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
|
等级 |
氢氧化钠含量 |
碳酸钠含量 |
|
优等品 |
≥99.0% |
≤0.5% |
|
一等品 |
≥98.5% |
≤0.8% |
|
合格品 |
≥98.0% |
≤1.0% |
①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是 ，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是
a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）