镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图1所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：
如图转化过程中发生的化学反应主要有：
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，MgCl2 Mg+Cl2↑
（1）在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 （填写化学式）。
（2）过程②所发生的反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
（3）下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是 （填选项序号）。
A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能
（4）海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 （选项序号）。
A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应
（5）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g）
某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液68.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算：
（1）反应完全后产生氧气的质量是 g。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。
[查阅资料]①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。
[知识回顾]金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au（在横线上填写对应金属的元素符号）
[作出猜想]猜想①Cr＞Fe＞Cu；猜想②Fe＞Cu＞Cr；猜想③ 。
[设计与实验]①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
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实验操作 |
铁片放在稀硫酸中 |
铜片放在稀硫酸中 |
铬片放在稀硫酸中 |
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开始的现象 |
有少量气泡产生 |
无气泡 |
无气泡 |
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结论 |
金属活动性强弱：Fe＞Cu Fe＞Cr |
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②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
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实验操作 |
铁片放在稀硫酸中 |
铜片放在稀硫酸中 |
铬片放在稀硫酸中 |
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开始的现象 |
产生少量气泡 |
无气泡 |
产生大量气泡 |
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结论 |
金属活动性强弱： ＞ ＞ （填元素符号） |
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[讨论交流]为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是 。
[实验验证]为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬（CrSO4）溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是 ，其反应的化学方程式是 。
[拓展迁移]写出铬与稀硫酸反应，生成CrSO4的化学反应方程式 。
如图是实验室制取气体并验证气体性质的装置：
（1）若将装置A和C相连接制取氧气，写出反应的化学方程式 ；检验氧气收集满的方法是 。
（2）若将装置B和D相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，写出装置B中发生反应的化学方程式 ；可观察到试管中石蕊溶液 ；写出烧杯中二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式 。
为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。
实验是学习化学的重要手段，请结合下图所示实验回答相应问题。
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实验一 |
实验二 |
实验三 |
（1）实验一中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
（2）实验二是配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验，应称取NaCI的质量为 g，某同学在量取液体体积时俯视读数，这样会使所配溶液的质量分数 6%（填“大于”，“等于”或“小于”）。
（3）实验三是电解水的实验，该实验说明水是由 组成的。
