老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
（1）定性实验：
实验方案 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡 |
红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 |
粉末为Fe2O3 |
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Cu粉 |
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 。
（2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是 。
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是 。
A．NaOH溶液
B．稀盐酸
C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是 。
根据下列装置图回答题：
（1）写出仪器a和b的名称：a ，b 。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。
（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用 mL。
溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 （填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2） 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质， 形成溶液过程中，温度没有明显变化的是 （填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 （填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 （结果精确到0.1%）。
③ 将t2℃时的 甲、 乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃， 所得溶液中溶质的质量分数甲 乙 （填“＜”、“＝”或“＞“）。
（1）如图是利用海盐提取粗盐的过程：
如图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液；
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把 直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
（3）另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。配制步骤： ①称量和量取 ②溶解 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 （填序号）。
写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ；
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ；
（3）镁与稀硫酸反应 。
碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。
（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是 。
（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？