铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
（2）铁锈主要成分是Fe 2O 3•nH 2O，铁生锈主要与空气中的 有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。
（4）铁生锈的次要过程：Fe 
FeCO 3•nH 2O 
FeCO 3
写出Fe转化为总反应的化学方程式 。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行"发蓝"处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFe x（SO 4） y（OH） z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe 2O 3和FeCO 3）制备黄钠铁矾的主要流程如图：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。
（2）"酸溶"时H 2SO 4与Fe、FeCO 3反应，还发生反应的化学方程式有 和Fe+Fe 2（SO 4） 3＝3FeSO 4。
（3）"转化1"发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。
【资料】
①NaFe x（SO 4） y（OH） z在T 1℃分解会生成H 2O（气态），提高温度至T 2℃继续分解产生SO 3气体，并得到Fe 2O 3和Na 2SO 4。
②浓硫酸可用于吸收SO 3。
（1）装配好实验装置后，先要 。
（2）分别控制温度在T 1℃、T 2℃对A中固体加热。
①控制温度在T 1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T 2℃，加热至反应完全。
③T 1℃、T 2℃时，加热后均通入一段时间N 2，目的是 。
（3）反应完全后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：NaFe x（SO 4） y（OH） z中，x：y：z＝ 。
反思：若该实验过程中缺少C装置，则x：z的值 （选填"偏大""偏小"或"不变"）。
某白色固体
可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列填空：
①操作I是。根据上述实验分析，
中一定含有的物质是，
中一定含有的溶质是。
②为进一步确定固体
中可能存在的物质，对滤液
进行实验，完成下表。
| 实验操作 |
现象 |
结论 |
|
中有氢氧化钠 |
实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图8中仪器甲、乙的名称：甲，乙。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的（填标号），写出该反应的化学方程式。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从(填"a"或"b"）端通入。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在(填"a"或"b"）端，检验二氧化碳的试剂是。
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤，应选择图8中（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是。
②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是，
析出的固体中一定含有的物质是。
（2013陕西）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成为是什么？
【猜想假设】
猜想①Na2SO4、Na2CO3
猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH
猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
猜想④Na2SO4、H2SO4
猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想＿＿（填序号）。
【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是＿＿（填“合理”或“不合理”）的，理由是 。
⑵小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是 。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想＿＿＿（填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是 （答一点即可）。
（2013上海）如下图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中，实验内容如下表所示。
| 实验编号 |
容器I |
针筒I |
容器II |
针筒II |
红墨水液面位置 |
| a |
二氧化碳（充满） |
10mL澄清石灰水 |
二氧化碳（充满） |
10mL水 |
保持左高右低 |
| b |
0.55g锌 |
15mL盐酸 |
0.24g镁 |
15mL盐酸 |
（1）实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同，装置气密性良好。
（2）实验a中，容器I内产生的现象是_____________________________。红墨水液面位置发生变化的原因____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
（3）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”)。
（4）红墨水的位置变化情况是_____________________________________。
（2013云南昆明）人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【实验探究】
| 实验步骤 |
实验现象 |
| Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 |
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 |
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
|
| Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末．向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
【实验结论】
（1）A中产生的气体是 ；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式 。
【实验评价】
（1）设计实验Ⅳ的目的是 ；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是 。
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法中正确的是 。
A．MnO2只能作为氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
E．酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类