化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：
（1）黄铜是铜锌合金，将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的 大小。
（2）用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。 据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与 有关。
（3）用图 A 所示的装置可测定空气中氧气的含量。 该实验的原理是通过 （选填“化学”或“物理”）方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。
（4）用图B 所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是 。从微观角度分析，中和反应的实质是 。 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式 。
将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 （填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
[查阅资料]铁的活动性比铜强．
[进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R
[收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．
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主要操作 |
主要现象 |
实验结论 |
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甲 |
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 |
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猜想一正确 |
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乙 |
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 |
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”） |
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丙 |
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 |
R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧 |
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ．
[交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．
[归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
（3）金属与 是否反应．
通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合下列装置图回答问题：
（1）仪器①的名称是
（2）实验室用装置A制取CO2，使用的药品是稀盐酸和 （填名称）．收集CO2不选用装置B的原因是 ．
（3）用装置D收集氧气时，用 检验气体是否集满．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气， （填“能”或“不能”）选择A为发生装置．
向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）由图象可知，c点溶液中的溶质是 。
（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：
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实验操作 |
实验现象 |
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①铝片表面附着一层红色固体 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是 。
（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式 。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH 7，证实了甲的猜想。
（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
32+﹣32+在空气中易被氧化变为蓝色。
[进行实验]①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是 。
②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：
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操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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3溶液 |
产生白色沉淀 |
该溶液中含有
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Ⅱ．将另一份溶液置于空气中一段时间 |
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32+ |
[得出结论]通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。
2溶液反应为什么会出现CuCl呢。
222222溶液反应能生成CuCl，改进的方法是 ，试写出该反应的化学方程式 。
II．丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑 2溶液反应的影响。
