实验室开放日，化学小组的同学来到实验室，对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
[实验设计]
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色；
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
[实验验证]同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
[提出问题]
（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？
[查阅资料]看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。
（2）含氮元素的某些气态物质的物理性质
NH3 |
N2 |
NO |
NO2 |
|
颜色 |
无色 |
无色 |
无色 |
红棕色 |
溶解性 |
极易溶于水 |
不溶于水 |
不溶于水 |
可溶于水或硝酸 |
[猜想与分析]
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到了大家的一致反对，原因是 ；
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是 ；
③经讨论，最终大家获得了A是NO，NO在试管口遇氧气生成NO2的共识。
[实验探究]小红同学对硝酸与Cu反应很感兴趣，便取了一小块Cu片投入稀HNO3中，发现Cu片溶解，也出现了上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应化学方程式 。
[交流与反思]根据探究结果，请你解释稀HCl跟Cu不反应而稀HNO3却能跟Cu反应的原因 。
某污水中除含有少量泥沙外，还含有Ca2+、Mg2+、Na+、Cl﹣、SO
等离子，为充分利用资源，科研小组设计了如下流程回收几种离子：
（1）①②③④步骤均有一个相同的操作步骤；此操作步骤必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ；
（2）沉淀B的化学式为 ；
（3）加入过量稀盐酸可除去的物质有 ；
（4）步骤③中反应的方程式为 ．
（1）通过初中阶段的学习，知道实验室中有多种途径可以制取氧气，如：①加热高锰酸钾②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ③ ．
（2）用如图所示实验装置加热高锰酸钾制氧气，下列实验步骤已按顺序排列，请你在⑦处补全还缺少的一个实验步骤．
①组装仪器 ②检查装置的气密性
③将药品装入试管 ④将试管固定在铁架台上
⑤点燃酒精灯给药品加热 ⑥收集气体
⑦ ⑧熄灭酒精灯
（3）加热高锰酸钾制氧气的装置中试管口要略向下倾斜的原因是 ．
（4）用2N g的高锰酸钾加热，完全反应可制得氧气a g；如改用加热N g高锰酸钾和N g氯酸钾的混合物，完全反应可制得氧气b g；则a b（填“＞、﹦或＜”）．
有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba（OH）2这六种溶液中的三种．为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：
（1）把它们两两混合，均无明显现象．
（2）取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液．有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色．能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显 （填“酸性、中性、碱性”）．
（3）综合（1）（2）步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba（OH）2溶液，还有一种溶液一定是 ；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式： ．
（1）要配制50g溶质质量分数为11%的氯化钠溶液，需要水的体积为 mL（水的密度是1g•mL﹣1）；
（2）下列配制氯化钠溶液的过程图组顺序有误且不全，请将⑦框内所缺的实验步骤图用文字补全在横线上 ；
（3）小明同学按（1）和（2）的正确实验步骤配制好溶液后，发现所配制的氯化钠溶液溶质的质量分数小于11%，造成溶质质量分数偏小的原因可能是 （填序号）．
A．称量时药品和砝码放反了 B．量取水时仰视量筒读数
C．所取用的氯化钠含有杂质 D．称量好的溶质倒入烧杯时有部分洒出
（4）金属与酸反应的剧烈程度反映了金属活动性的强弱．把形状、大小相同的纯金属
A、B、C、D同时放入装有足量稀盐酸的烧杯中，以下卡通图形象地表现了此实验现象，由图2可知，活动性最强的金属是 （填字母代号）．
（5）请你写出锌与稀盐酸反应的化学方程式： ．
（6）图3所示，将一支充满二氧化碳气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后试管内液面上升了，请用化学方程式表示所发生的化学反应为： ．
某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究。
【查阅资料】SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体。
（1）【提出问题】产生的气体是什么？
（2）【提出猜想】猜想一：SO2；猜想二：SO2和H2。
（3）你认为猜想二 （填：“正确”或“错误”）。
（4）提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
（5）【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。
（6）【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：
|
步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
步骤一 |
在试管A中加入少量的CuO粉末 |
① |
溶液中含有H2SO4 |
|
步骤二 |
在试管B中加入过量的NaOH溶液 |
② |
溶液中含有CuSO4 |
（7）【探究结论】通过实验，猜想二正确。
（8）写出步骤一发生反应的化学方程式： 。
（9）完成并配平方程式：□Cu+□H2SO4（浓） 。
（10）【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是 。