根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：① ；② ．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 （填装置序号）．
（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置 （填装置序号）收集，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意 ．
某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 （用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 ．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 向B实验后的溶液中加入 |
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 |
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ； ．
（2013辽宁沈阳）化学小组同学探究“酸的化学性质”，请你参与并完成下列部分实验内容。
| 实验过程 |
实验现象 |
实验结论 |
（1） |
①号试管：固体溶解，产生气泡，放热； ②号试管： 。 |
a、金属活动性： 镁 铜（填“＞”或“＜”） b、涉及到的化学方程式 。 |
（2） |
③号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色。 ④号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色。 |
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑ |
【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的CuSO4溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2溶液显绿色。
【提出问题】同样都含有Cu2+，为什么③号试管中的CuSO4溶液显蓝色，而④号试管中的CuCl2溶液显绿色。
【猜想与假设】猜想一：若溶液中Cu2+显蓝色，则SO42+对Cu2+显色无影响，而Cl﹣对Cu2+显色有影响；
猜想二：若溶液中Cu2+显绿色，则 ；
猜想三：…
【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂：
方案一：取少量③号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入 ，观察到预期实验现象，猜想一正确。
方案二：取少量④号试管中的CuCl2溶液于另一支试管中，向其中加入 ，观察到预期实验现象，猜想一正确。
【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习。
初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
1）A实验中观察到的现象为 ，原因是（用化学方程式表示） 。
2）B实验中反应的化学方程式为 。
3）C实验中观察到的现象是 。
4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有 。
老师问：废液中还可能有什么物质？引发同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
| 学生甲 |
可能有Ca(OH)2、NaOH |
学生丙 |
可能有Ca(OH)2、CaCl2 |
| 学生乙 |
可能有NaOH、Na2CO3 |
学生丁 |
可能有Na2CO3 |
| 学生戊 |
可能有NaOH |
…… |
………… |
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。
化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
| 实验装置 |
实验步骤及操作 |
实验现象 |
 |
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中 |
气球鼓起 |
| ②向外拉注射器2的活塞 |
无明显现象 |
|
| ③将注射器3中的溶液推入瓶中 |
瓶中液体变浑浊，气球无明显变化 |
|
| ④向外拉注射器2的活塞 |
无明显现象 |
（1）此实验不能证明CO2能和NaOH反应的原因是 。
（2）若仍要用此装置完成实验证明CO2能和NaOH反应，则步骤③注射器3中的溶液应更换为 ，对应的实验现象是 。
（3）步骤③注射器3中的溶液更换后，步骤④中对应的实验现象应为 ，发生反应的化学方程式为 。
亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na2SO3（亚硫酸钠）溶液呈碱性，BaSO3（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体．工业上常用NaOH来吸收SO2气体。现有吸收SO2一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液[已知Ba（NO3）2溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；
（1）取少量吸收SO2一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；
（2）用试管取少量该样品溶液；
（3）往试管中逐滴加入 ，到 时，停止加入；
（4）后续实验的操作是： ，若观察到 ，则NaOH已完全反应。