小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能"氢氧化钠有剩余"，他的理由是： ；
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
试验方法 |
可能观察到的现象 |
结论 |
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。 |
如果 |
则盐酸过量 |
如果 |
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 |
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 （填序号）。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。
燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
[查阅资料]物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，发生燃烧的另外两个条件分别是；。
[实验目的]验证木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证）。
[实验设计与操作]下面是验证燃烧条件的实验装置图（可通过开启、关闭活塞控制液体）。
在完成气密性检查后加入药品，并已设法在整个装置中充满了氮气。若要求实验过程中不得拆、装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表。
| 步骤 |
操作 |
预计现象及得出的结论 |
| ① |
在活塞关闭的状态下，点燃酒精灯加热 |
|
| ② |
盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温 |
|
| ③ |
||
| ④ |
[反思评价]实验过程中，装置B的作用可能是
过氧化氢（化学式
）溶液在
作催化剂的条件下能迅速分解生成
和
，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。
回答下列问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是。
（2）写出该方法制取
的化学方程式；要收集一瓶较纯净的
，应选择装置（填字母）。
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集
，过一段时间后，用带火星的木条伸到瓶口，看到木条，表明已收集满。
（4）若实验时用此法代替
加热制取
，优点是（填编号）。
①生成物只有氧气②不需加热③需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是（填编号）。
①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物
（6）写出用装置A制取另外2种气体的化学式和。
通过半年的化学学习，我们知道了常见气体的制取方法，下图是常见气体的制取装置，请根据所学知识回答下列问题：
⑴实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是，所选用的发生装置是 (填序号，下同)
⑵若要制取二氧化碳，其化学方程式为，选用的发生装置是，选用的收集装置是；验满的方法是；检验一瓶无色气体是二氧化碳所采用方法的化学方程式是。
⑶制取二氧化碳的发生装置还可以制的气体是，其化学方程式为。
⑷通过学习我总结出，在选择气体的发生装置时，需要考虑的因素是，在选择气体的收集装置时，需要考虑的因素是.
(化学方程式2分，其余每空l分，共5分)
某同学模仿物理课上学到的"串联电路"，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，
中出现大量气泡，
中白磷燃烧，
中液面下降，稀盐酸逐渐进入
中。请看图回答问题：
ABCDEF
(1)
中发生反应的化学方程式为
(2)
中白磷能够燃烧的原因是。
(3)
中的实验现象是。
(4)用
装置收集气体的依据是
下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
| A． |
|
B． |
|
C． |
|
D． |
|
E． |
|
（1）写出带有标号仪器的名称：①；②。
（2）用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是。
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石反应制
，该反应的化学方程式；
此外，也可用加热碳酸氢钠（
）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳、水）来制取
，该反应的化学方程式，若用此法来制取
，应选用的发生装置为，收集装置为。
（4）右图所示装置可用来测量生成的
的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果（填"有"或"无"）明显影响。
