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题文

现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液,取100g该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入氢氧化钾溶液,至氯化铝正好完全转化为沉淀,停止滴加氢氧化钾溶液,经测定,生成沉淀的质量为7.8g。请回答:

(1)据观察,产生沉淀前,消耗了一定量的氢氧化钾溶液,请写出该反应的化学方程式    

(2)100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位。产生沉淀的化学方程式:AlCl 3+3KOH=Al(OH) 3↓+3KC1

科目 化学   题型 解答题   难度 较难
知识点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的简单计算
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已知:相同条件下,氨气的密度比空气小,极易溶于水,其水溶液称为氨水,溶质NH3•H2O能解离出NH4+和OH.某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题:

(1)氨气制取:固体NH4Cl与足量消石灰混合加热可以制取氨气。

①选择的发生装置是  ,收集装置是  (选填大写字母)。

②结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水,按气流顺序各装置的接口从左到右依次为  (用小写字母表示)。

③充分反应后冷却,将残余固体转移到烧杯中,加水溶解,还需要的玻璃仪器是  ,溶液中的阳离子为  

(2)性质探究:向滴加了酚酞试液的氨水中再滴加足量AlCl3溶液,观察到的现象是  ,反应的化学方程式为  

已知:Na2O为白色,Na2O2为淡黄色;Na2O+H2O=2NaOH.某兴趣小组对钠和铜的单质及其化合物的性质进行了如下实验探究。

①将铜片置于铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,观察到铜片表面变黑;

②趁热将钠置于铜片表面,钠剧烈燃烧,有淡黄色物质生成,将此淡黄色物质转移到试管中待用,再用蒸馏水冲洗铜片,观察到铜片上钠燃烧处出现了光亮的铜斑;

③向盛装淡黄色物质的试管中滴加蒸馏水,观察到冒气泡,将带火星的木条伸入试管,木条复燃。

回答下列问题:

(1)步骤①产生的黑色物质是  ,步骤②淡黄色产物中氧元素的化合价为  价。

(2)步骤②中产生铜斑反应的另一产物,进一步与氧气反应也转化为淡黄色物质,则产生铜斑反应的化学方程式为  

(3)步骤③产生的气体物质为  

(4)猜想步骤③还可能有一种常见物质   (填化学式)生成,向反应后的溶液中滴加  溶液(可供选择的试剂:H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3),观察到  的现象时,即证明了你的猜想。

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与氢氧化钠反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

(1)图中A点表示的意义是   

(2)求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。

实验室现有高锰酸钾、盐酸,二氧化锰、氯酸钾,过氧化氢、硫酸、颗粒状的碳酸钙和实验装置及仪器:

按所给药品,实验装置及仪器,完成下列各题:

(1)将A与D相连,写出制取一种气体的化学方程式为   

(2)写出制取能造成温室效应的气体的化学方程式   

(3)若所制得的气体不纯,应将混合气体通过  装置(填字母)的   端口(填序号)除去杂质,并写出发生反应的化学方程式   

(4)写出检验(3)中所得气体的化学方程式   

(5)B虽然操作简便,但无法控制反应速率。请从图二中选取   (填序号)取代B中的单孔塞,以达到控制反应速率的目的。

生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%~4.3%,钢中碳的含量为 0.03%~2%,为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:

烧杯质量

样品的质量

稀盐酸的质量

烧杯+剩余物的总质量

50g

5.8g

94.6g

150.2g

注:碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算:

(1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为  g;

(2)样品中碳的质量分数 (计算结果保留到0.1%);

(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。

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