如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应做了以下几组实验。回答下列问题：
（1）向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为 ，该反应的化学方程式为 ，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与 反应的现象证明了酸能与碱发生反应。
（2）B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是 。
（3）观察到C试管中有 生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。
（4）在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为 。
（5）同学们对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析，得出以下结论
结论一：KCl
结论二：KCl、HCl；
结论三： 。
某同学通过以下两种方法验证结论二是正确的。
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
方法一：取C中溶液少许，加入足量的AgNO3溶液 |
产生白色沉淀 |
结论二正确 |
方法二：取C中溶液少许，加入适量的 。 |
溶液颜色变红 |
（6）有些同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是 。当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外，还要考虑 。
NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2
①反应中，碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
②X的化学式是 。
（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为 ；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是 。
（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是 。
某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu 2（OH） 2CO 3]，并对Cu 2（OH） 2CO 3受热完全分解后的产物进行探究。
【查阅资料】（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。
（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。
【提出猜想】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：
①可能是碳 ②可能是氧化铜 ③可能是碳和氧化铜的混合物。
他猜想的依据是 ，且碳和氧化铜都是黑色的。
【实验探究】实验Ⅰ：按如图进行实验，证明分解产物中有H 2O和CO 2（图中夹持装置省略）
实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。
【实验分析及结论】
实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是 ；澄清石灰水变浑浊，产物中有 生成。
实验Ⅱ中：因为 且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 。
通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、 有关。
【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是 。
【拓展应用】依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为 。
高纯氧化铁[Fe 2O 3]又称"引火铁"，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO 2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH 3•H 2O是一种碱）；（NH 4） 2CO 3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
（1）写出高温时赤铁矿中的Fe 2O 3与CO发生反应的化学方程式 。
（2）①处发生反应的化学方程式为 。
（3）加入（NH 4） 2CO 3后，该反应必须控制的条件是 。
（4）加适量氨水的目的是 ，使加入的（NH 4） 2CO 3能顺利发生复分解反应而生成FeCO 3，则②处反应的化学方程式为 。
（5）用蒸馏水洗涤FeCO 3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl 2溶液，无 产生（填现象），即为洗涤干净。
阅读下面科普短文（有删改）
火炸药的绿色制造技术发展
以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：
1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；
2）臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种：
1）用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化剂进行硝化；
2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3体系中绿色硝解制备HMX．以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：
|
硝化体系 |
收率/% |
优点 |
缺点 |
|
HNO3 |
40 |
步骤简单 |
得率低 |
|
H2SO4﹣NH4NO3﹣HNO3 |
80﹣85 |
工艺成熟 |
废酸量大，难处理 |
|
P2O5﹣HNO3 |
99 |
得率高，纯度好 |
P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大 |
|
N2O5﹣有机溶剂 |
65 |
无需废酸处理 |
得率低，溶剂易挥发 |
|
N2O5﹣HNO3 |
94 |
得率高，废酸少，硝化剂的过量比小 |
无 |
火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是 （填序号）。
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
（2）最具代表性的新型硝化技术是用 作为绿色硝化剂。
（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是 。
（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项 。 （原文已有方法不能重复，任答一点）
泡腾片配料表如下：
|
成分 |
柠檬酸 |
碳酸氢钠 |
维生素C |
乳糖 |
色素香精 |
|
每片含量（4 g/片） |
未知 |
未知 |
0.2 g |
未知 |
极少量 |
泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。已知：柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成Na3C6H5O7。
（1）泡腾片在水中产生气体的化学式为 。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为 。
（2）称取5.00 g泡腾片放入200.00 g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为203.68 g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数。