某化学兴趣小组用大理石和稀盐酸反应制取CO2，当观察不到气泡产生时发现固体仍有剩余，同学们对此进行了探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。请你参加探究并回答相关问题：
[提出问题]不再产生气泡的原因是什么？
[猜想假设]
猜想一： ；
猜想二：生成物或杂质附着在大理石表面阻碍反应继续进行；
猜想三：剩余固体中无碳酸钙。
[实验探究一：验证猜想一]
（1）甲同学取上述反应后的溶液，测得溶液pH＝2；甲同学的结论：猜想一不成立；反应前稀盐酸的pH （填“＜”“＞”或“＝”）2。
（2）乙同学认为甲的实验设计和结论不严谨并补充了如下两个实验：
实验①配制 （填物质名称或化学式）溶液，测得该溶液pH＝7； 实验②在试管中加入适量水和紫色石蕊溶液后持续通入CO2，溶液变为 色；乙同学的结论：猜想一成立，他的依据是 。
（3）丙同学认为甲、乙的实验结论均不严谨或有错误并再次改进和补充了实验：实验③向试管中加入适量水后持续通入CO2 至饱和，测得溶液pH＝5.6；丙同学的结论：猜想一不成立，他的依据是 。
[实验探究二：验证猜想二]
（4）丁同学不断振荡反应容器观察到仍无任何气泡产生；丁同学的结论：猜想二 （填“成立”或“不成立”）。
[实验探究三：验证猜想三]
（5）戊同学实验后得出结论：猜想三不成立，他设计的实验是 。探究活动结束后，老师进行了点评，同时启发同学们针对此探究还可以进一步反思。
[反思拓展]
（6）该实验探究活动说明：反应物相互接触后能否反应的影响因素有 。
（7）根据所学化学知识，任写一例该因素影响化学反应的实例： 。
为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：（注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素：35.1g/100g表示每100g食盐中含钠元素质量为35.1g）
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食盐种类 |
食盐A |
食盐B |
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主要成分的含量 |
（以钠元素质量计）35.1g/100g |
（以NaCl质量计）93.0g/100g |
（1）加碘盐是通过加入KIO 3的方法制成的，KIO 3中碘元素的化合价为 。
（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，其中含量较高的是 （填食盐种类）。
2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献，与另外两位科学家共获2015年度诺贝尔生理学或医学家，请回答下列问题。
（1）如图是青蒿素（化学式C 15H 22O 5）和双氢青蒿素（化学式C 15H 24O 5）中各元素质量分数的模型，则表示青蒿素中各元素质量分数的模型是 。
（2）疟疾是一种由疟原虫引起的传染病，青蒿素对疟原虫有很好的杀灭作用，从预防传染病流行的措施来看，用青蒿素药剂对疟疾患者进行治疗是属于 。
在科学拓展性课程学习中，小柯做了如下实验：先在水槽里的支架上放两个小烧杯，一个盛有较多正在萌发的种子，另一个装有适量的NaOH溶液，再往水槽内注入一定量的水，最后用一个大烧杯罩住两个小烧杯（如图），持续一段时间后，观察到大烧杯内的水面上升，水槽的水面下降，为什么杯外的水会进入杯内呢？请分析实验过程，并结合所学知识作出解释。
以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m 1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m 2。
③打开容器，听到了空气进入容器发出的"丝丝的声响"，称量所得白色物质的质量为m 3。
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m 4
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化。
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m 3＝ ，于是提出了"参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量"的观点。
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律： 。
某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl）中Na 2CO 3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误： 。
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na 2CO 3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色，再向溶液中滴加CaCl 2溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加。
（3）以下操作过程会导致Na 2CO 3质量分数测定值偏小的有 。
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作。