化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验和科学探究离不开装-优题课

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验和科学探究离不开装置。

制取气体的常用装置
收集气体的常用装置
干燥气体的常用装置			此格空白

（1）制取气体时，首先要对发生装置进行气密性的检查，确保装置不漏气。检查装置C气密性的方法是：首先将导管的末端浸在水中，然后用双手紧握试管，一会儿发现导管末端　　，松开双手后，导管末端液面上升，形成一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好。

（2）收集气体的方法主要决定于气体的性质。装置F所示的收集方法是　　，被收集气体的密度　　空气的密度（填"大于"、"等于"或"小于"）；如果用D装置收集某种气体，发现　　时，证明气体已集满。

（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置正确的连接顺序是　 → 　　→ 　　（填装置编号）。

（4）从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解，其主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是　　（填序号）。

a．①②③④⑤

b．①④②③⑤

c．②①④③⑤

d．②③④①⑤

（5）写出用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式　　。

科目化学题型实验题难度中等

知识点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式实验室制取氧气的反应原理制取氧气的操作步骤和注意点检查装置的气密性常用气体的发生装置和收集装置与选取方法常用气体的收集方法

化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。

（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：

Ⅰ： $Cu + 2 H_{2} S O_{4} （浓） ═ CuS O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

Ⅱ： $2 Cu + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2 CuO$ $CuO + H_{2} S O_{4} ═$ 　　（完成化学方程式）

（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：

Ⅲ： $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} ═ CuS O_{4} + 2 H_{2} O$

将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为　　。

他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了 $H_{2} O_{2}$ 分解。

甲同学认为是反应生成的 $CuS O_{4}$ 所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。

编号	试剂	温度	现象
①	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 、 $1 mL 10 % CuS O_{4}$	30℃	产生少量气泡
②	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 、	30℃	无明显现象
③	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 、 $1 mL 10 % CuS O_{4}$	80℃	产生较多气泡

甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。

乙同学对比实验　　（填编号）认为自己的推测正确。

丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是　　。

（3）综合评价制备 $CuS O_{4}$ 的方案Ⅲ，下列说法正确的是　　（填序号）。

A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能

B.消耗等质量铜，Ⅲ生成 $CuS O_{4}$ 最多

C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费

化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。

（1）实验一：去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为　　（填序号）。蒸发过程中，提供热源的玻璃仪器名称为　　。

（2）实验二：探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为 $P_{4}$ ，着火点为40℃）。

向图2装置中通入 $O_{2}$ 后，　　（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为　　。比较乙烧杯中通入 $O_{2}$ 前、后的现象，得出燃烧需要的条件是　　（填序号）。

A.可燃物

B.温度达到着火点

C.需要氧气参与

某探究小组同学对物质的组成进行探究。

探究一：探究甲烷的组成

（1）设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为　　。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　　。

结论：甲烷含有氢、碳元素。

（2）提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？

设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间 $N_{2}$ ，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间 $N_{2}$ 。（已知：甲烷质量为a克）

结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。

①B装置的作用是　　。

②得到此结论，需要收集的实验证据有　　。

探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分

【实验一】

（3）向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是　　。

（4）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为　　。

【实验二】

（5）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。

①向A中逐滴加入 $NaOH$ 溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为 $MgS O_{4}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 。ab段发生反应的化学方程式为　　。

②向B中滴加足量 $BaC l_{2}$ 溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是　　。

【实验三】

（6）有一包白色粉末，可能含有 $MgO$ 、 $Mg （ OH ）_{2}$ 、 $MgS O_{4}$ 中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。

取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量 $NaOH$ 溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有　　。

（7）由以上实验可知，酸的化学性质有　　。

为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫酸、 $NaOH$ 溶液或 $Ba （ OH ）_{2}$ 溶液、 $NaCl$ 溶液或 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中三种不同类别的溶液。