化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的-优题课

化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是　　。

（2）实验B中发生反应的化学方程式为　　。

实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：

猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na ₂CO ₃；猜想三：含有NaOH、Ca（OH） ₂同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：

实验操作	实验现象	结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液	不产生白色沉淀	猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸		猜想二正确

（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是　　（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是　　（写出操作和现象）。

科目化学题型实验题难度中等

知识点：探究酸碱的主要性质

基本实验及原理分析：

（1）实验室常用下列装置制取和收集气体。

①仪器X的名称是　　。

②实验室用 $KMn O_{4}$ 制取 $O_{2}$ ，应选用的发生和收集装置是　　（填标号）。

③C是一种多功能装置，可用于气体的收集和气体的除杂洗气等。若用C装置排空气法收集 $H_{2}$ ，气体应从　　（填“a”或“b”）端进，另一端出。若用C装置干燥 $H_{2}$ ，气体应从　　（填“a”或“b”）端进，另一端出。

（2）某实验小组同学在实验活动中对溶液的酸碱性进行检验，分别检验以下溶液的酸碱性：a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.澄清石灰水 e.氯化钠溶液 f.碳酸钠溶液。

④在该实验中检验溶液的酸碱性最合适的是　　（填标号）。

A.pH试纸

B.无色酚酞溶液

C.紫色石蕊溶液

⑤该组同学在活动中发现溶液酸碱性规律：酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液中氯化钠溶液呈中性，而碳酸钠溶液呈碱性。对碳酸钠溶液呈碱性的原因产生分歧：

猜想一：碳酸钠溶液自身呈碱性。

猜想二：碳酸钠溶液中混有氢氧化钠。

进一步设计实验来探究：在以上碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液（经检验氯化钙溶液呈中性），充分反应后再检测溶液的酸碱性。实验结果溶液呈中性，则　　（填“猜想一”或“猜想二”）成立。

请你对盐溶液的酸碱性进行评价：　　。

实验室现有下列药品和仪器：

Ⅰ.药品：a.浓 $HCl$ b.稀 $HCl$ c. $Mn O_{2}$ d. $KMn O_{4}$ e. $CaC O_{3}$ f.28% $H_{2} O_{2}$ g. $KCl O_{3}$

Ⅱ.仪器：

回答下列问题：

（1）仪器②的名称是　　。

（2）利用所提供药品，采取加热方法制取和收集纯度较高的氧气，反应的化学方程式为　　，选用的仪器是　　（填序号，下同）。如果选用药品　　（填代号，下同）加热制取氧气，实验时应该在气体发生装置的导管口放一小团棉花防止药品进入收集容器。

（3）制取和收集二氧化碳，选用的药品是　　，仪器是　　。若用该装置制取氧气，针对所提供的药品，实验时需事先在气体发生装置中加入适量水液封进液导管口，其作用是防止气体逸出和　　。

化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。

（1）工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：

Ⅰ： $Cu + 2 H_{2} S O_{4} （浓） ═ CuS O_{4} + S O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

Ⅱ： $2 Cu + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2 CuO$ $CuO + H_{2} S O_{4} ═$ 　　（完成化学方程式）

（2）某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：

Ⅲ： $Cu + H_{2} O_{2} + H_{2} S O_{4} ═ CuS O_{4} + 2 H_{2} O$

将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃，该气体为　　。

他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了 $H_{2} O_{2}$ 分解。

甲同学认为是反应生成的 $CuS O_{4}$ 所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。

编号	试剂	温度	现象
①	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 、 $1 mL 10 % CuS O_{4}$	30℃	产生少量气泡
②	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 、	30℃	无明显现象
③	$10 mL 30 % H_{2} O_{2}$ 、 $1 mL 10 % CuS O_{4}$	80℃	产生较多气泡

甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。

乙同学对比实验　　（填编号）认为自己的推测正确。

丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是　　。

（3）综合评价制备 $CuS O_{4}$ 的方案Ⅲ，下列说法正确的是　　（填序号）。

A.Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能

B.消耗等质量铜，Ⅲ生成 $CuS O_{4}$ 最多

C.Ⅲ中有原料发生分解，造成试剂浪费

化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。

（1）实验一：去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为　　（填序号）。蒸发过程中，提供热源的玻璃仪器名称为　　。

（2）实验二：探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为 $P_{4}$ ，着火点为40℃）。

向图2装置中通入 $O_{2}$ 后，　　（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为　　。比较乙烧杯中通入 $O_{2}$ 前、后的现象，得出燃烧需要的条件是　　（填序号）。

A.可燃物

B.温度达到着火点

C.需要氧气参与

某探究小组同学对物质的组成进行探究。

探究一：探究甲烷的组成

（1）设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为　　。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为　　。

结论：甲烷含有氢、碳元素。

（2）提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？

设计并实验：设计如图1装置进行实验。先通一段时间 $N_{2}$ ，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间 $N_{2}$ 。（已知：甲烷质量为a克）

结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。

①B装置的作用是　　。

②得到此结论，需要收集的实验证据有　　。

探究二：探究酸、碱、盐的性质及物质的成分

【实验一】

（3）向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是　　。

（4）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为　　。

【实验二】

（5）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。

①向A中逐滴加入 $NaOH$ 溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为 $MgS O_{4}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 。ab段发生反应的化学方程式为　　。

②向B中滴加足量 $BaC l_{2}$ 溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是　　。

【实验三】

（6）有一包白色粉末，可能含有 $MgO$ 、 $Mg （ OH ）_{2}$ 、 $MgS O_{4}$ 中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。

取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量 $NaOH$ 溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有　　。

（7）由以上实验可知，酸的化学性质有　　。