小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO，于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO3和Fe；
猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：可能是 。
【实验设计】小明设计了如图所示的实验：
【实验与分析】
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。
（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是 。
【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由 。
现有一瓶贴有如下标签的氯化钠溶液，为检测该溶液的实际浓度与所贴标签上的浓度是否相符，取该氯化钠溶液10g，向其中加入10g溶质质量分数为3.4%的硝酸银溶液，恰好完全反应。请计算并回答问题。
（温馨提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，该题中的“浓度”指溶质质量分数。）
（1）该氯化钠溶液的实际浓度与所贴标签上的浓度 （填“相符”或“不相符”）。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
科学探究是学习化学的重要方式，某兴趣小组在做完氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应的实验后，欲探究反应后所得溶液中溶质的成分，请你和他们一起完成该探究方案。
（温馨提示：该实验过程中所用溶液的浓度较低，实验中若涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均视为可溶物）
[提出问题]反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
[做出猜想]猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl和BaCl2；
猜想三：NaCl和Na2SO4； 猜想四：NaCl、BaCl2和Na2SO4。
经过讨论，大家一致认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。
[设计实验]
（1）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量 （任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想二成立。
（2）取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入适量 （任写一种）溶液，若产生白色沉淀，则猜想三成立。
（3）如果（1）和（2）中均没有产生白色沉淀，则猜想一成立。
[交流反思]小组同学一致认为，探究反应后所得溶液中溶质的成分，除考虑生成的可溶物外，还需要考虑 。
[拓展延伸]某同学提出了以下两种检验溶液中硫酸根离子的方法：
方法一：取少许待测液，先滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解，则待测液中一定含有SO42﹣。
方法二：取少许待测液，先滴加足量稀盐酸，若无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有SO42﹣。
上述两种方法中，方法 合理，另一种方法不合理的理由是待测液中若含有 （填离子符号），也会产生相同的现象，从而得出错误的结论。
化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题。
（1）图中a仪器的名称是 。
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学反应方程式为 。若用G装置收集氧气，气体应从 （选填“b”或“c”）端通入。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置最好选用C，与B装置相比，C装置的优点是 ，收集装置可选用D、E、F中的 ，其化学反应方程式为 。
4g氧化镁与100g稀盐酸恰好完全反应，计算该稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）．（反应的化学方程式为MgO+2HCl═MgCl2+H2O）．
某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究．
[提出问题]氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
[查阅资料]
1．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
2．氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
[猜想与假设]猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为 ．
[实验探究]
|
序号 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
1 |
小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星木条伸入A中；湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中 |
A中带火星木条复燃，B中淀粉碘化钾试纸不变色 |
猜想 成立 |
|
2 |
小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体，将带火星木条伸入C中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中 |
C中带火星木条复燃，D中淀粉碘化钾试纸 |
猜想三成立 |
[反思与评价]
1．小涛认为小丽的结论不正确，原因是 ．
2．还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法是 ．
[拓展应用]
1．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了 （填化学式）．
2．MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2．请完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ +Cl2↑．