小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO，于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO3和Fe；
猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3；
猜想三：可能是 。
【实验设计】小明设计了如图所示的实验：
【实验与分析】
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。
（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是 。
【评价与反思】
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由 。
水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。
[查阅资料]①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；
②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。
[探究活动一]验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2
（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变 色。
得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。
（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是 。
[探究活动二]分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2
小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：
（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）滤液A中的溶质有 （用化学式表示）。
（3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是 。
（4）操作II的实验步骤是 。
某课外活动小组进行如下实验探究。
（1）验证物质的燃烧条件
根据图1进行实验，实验现象如图所示。
①80℃热水的作用是 。
②比较现象a、c，得出燃烧的条件是 。
（2）验证锌与铁的金属活动性
①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是 。
②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是 （填序号）。
A．左、右两边均有剩余 B．左边有剩余，右边无剩余
C．左、右两边均无剩余 D．左边无剩余，右边有剩余
（3）测定水中氢、氧元素的质量比（已知：H2+CuO
Cu+H2O）
根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。
①水中氢、氧元素的质量比是 （用含 a、b的式子表示）。
②下列因素中，对测定结果有影响的是 （填序号）。
A．CuO粉末不干燥 B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置
根据如图，回答下列问题。
（1）图中标有序号①的仪器名称是 。
（2）实验空中高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是 ，应选择的发生装置是 （填序号）。
（3）若用D装置收集氢气，则气体应从 填（“a”或“b”）端进入。
2016年11月，“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。
（1）氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”，氢气是 （填序号）。
a．常规能源 b．绿色能源 c．不可再生能源
22相比，其优点是
557，写出该反应的化学方程式 。
（4）氢燃料电池是将化学能直接转化为 ，且能量转化效率高达约80%；与化石燃料相比，氢能源的优点是：①原料来源广，②产物无污染，③ 。
氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 （填名称）
22等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是 。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式 ，流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）
23和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
|
等级 |
氢氧化钠含量 |
碳酸钠含量 |
|
优等品 |
≥99.0% |
≤0.5% |
|
一等品 |
≥98.5% |
≤0.8% |
|
合格品 |
≥98.0% |
≤1.0% |
23的原因是 23，下列试剂中可选择使用的是
a．酚酞 b．稀盐酸c。澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是 （不考虑其他杂质参加反应）