科学家尝试通过多种途径减少CO 2的排放，或将CO 2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来"捕捉"CO 2，并将CO 2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是 。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是 。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6%的Na 2CO 3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO 3的质量（要求根据化学方程式计算）。
若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）的质量为bkg．请计算：
（1）A原子的相对原子质量为 ．
（2）1个碳12原子的核外电子数为 ．
某校九年级"我们爱化学"活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na 2O 2）与二氧化硫（SO 2）反应后所得固体产物的成分，过程如下：
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO 2+2Na 2O 2＝2Na 2SO 3+O 2，2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4；SO 2能使品红溶液褪色。
【提出猜想】猜想1：固体成分为Na 2SO 3
猜想2：固体成分为Na 2SO 4
猜想3：
【实验探究】用如图所示的装置进行实验。打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO 2）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃。实验前称得Na 2O 2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g。
【实验结论】（1）A是制取SO 2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO 2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）由题中 的实验现象，可推测猜想2是错误的。
（3）装置B的作用是 ；装置D的作用是 。
（4）根据反应前后固体的质量，可计算出Na 2SO 3的质量为 g，Na 2SO 4的质量为 g。
【总结提升】（1）若实验前称得Na 2O 2固体的质量为m 1g，充分反应后称得生成物固体质量为m 2g，则m 2的取值范围是 （用含m 1的关系式表示）
（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：
已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率．在实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气（装置如图所示）．
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 ．
（2）实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶， （填"能"或"不能"）得到纯净的氢气．
（3）点燃氢气之前，先要进行的操作是 ．
（4）锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H 2的速率加快，如 溶液．
（5）图示装置， （填"能"或"不能"，药品可换）用来制取CO 2气体．
目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：
已知：①上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂。
②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+2H 2O═2NaOH+H 2↑，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
请回答下列问题：
（1）写出A、C两种物质的化学式：A为 ；C为 。
（2）NH 3和O 2反应的化学方程式为
（3）上述流程图的5个反应中有 个属于氧化还原反应。
请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
（2）用排空气法收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？