黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生-优题课

黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。

分析上述数据，请回答下列问题：

（1）第4次实验结束后溶液的pH　　7（选填“＞”“＝”或“＜”）。

（2）配制80克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米³）多少毫升？（精确到小数点后一位）

（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良。

科目化学题型解答题难度中等

知识点：溶液的酸碱性与pH的关系一定溶质质量分数的溶液的配制

（1）向24.5g氯酸钾中加入少量二氧化锰，加热、充分反应后，生成氯化钾14.9g。则生成氧气的质量是　　g，该反应的化学方程式是　　。

（2）向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入14.9g氯化钾，恰好完全反应，过滤，得到120.2g滤液，求该硝酸银溶液的质量（写出计算步骤）

如图一是某食品标签，小颖看到食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。

（1）分析食品成分：营养物质：配料中含有多种营养物质，其中富含糖类的有　　；

食品添加剂：主要是盐类，酸类等物质。

（2）查阅资料：①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；

②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。

（3）产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？

（4）实验设计：实验装置如图，图二是检验装置，图三是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。

（5）现象与分析：①图二：反应过程中的现象是　　，C中澄清石灰水变浑浊，当B中不再有气泡冒出时，A装置试管中固体消失、　　。

②图三：装置E的作用是　　，F中收集到氨气，说明氨气具有　　性质，取下F，塞上橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，看到的现象是　　，拔出橡皮塞闻到氨味。

（6）解释与结论：①有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵发生反应的化学方程式是　　

②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则　　。

通过上述探究小颖明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。

某化学学习小组在实验室做了一次探究活动，以下是该小组填写的探究报告。

探究内容	探究铝分别与稀盐酸、稀硫酸的反应
知识应用	根据金属活动性顺序表，铝能与酸反应
实验准备	用同样的标准打磨大小、厚薄相同的2片铝
进行实验	室温时，向盛有等量稀盐酸、稀硫酸的2支试管中加入打磨光亮的相同的2片铝
现象描述	铝与稀盐酸反应速率很快，产生大量气泡；铝与稀硫酸反应速率一直很慢，几乎看不到气泡
分析猜想	铝分别与稀盐酸、稀硫酸分反应现象为什么相差甚远？猜想如下：①铝片表面氧化铝的影响；②铝片表面积的影响；③反应时外界温度的影响； ④硫酸铝难溶于水，阻碍了铝与稀硫酸的反应；⑤两种酸的氢离子浓度不同；⑥稀盐酸中含有的Cl^﹣加快了铝和稀盐酸的反应；⑦稀硫酸中含有的SO₄²^﹣阻碍了铝和稀硫酸的反应

请仔细阅读探究报告，回答下列问题

（1）猜想④不合理，理由是　　

（2）经过分析可以排除其影响因素的猜想有　　（填序号）

（3）选择一个你认为合理的猜想并设计实验进行验证，你选择的合理猜想的序号是　　，实验设计是：室温时，将打磨光亮的相同的2片铝分别放入2支试管中，再　　，观察现象。

请根据如图回答相关问题

（1）A中称量某固体时选用砝码的顺序是　　，如该固体是NaOH则不能用滤纸垫在托盘上进行称量，原因是　　。

（2）B操作有错误，正确的操作是　　。

（3）C中细铁丝在氧气中反应的化学方程式是　　，将细铁丝拧成螺旋状的目的是　　。

（4）用双氧水与二氧化锰制氧气时发生装置可选D，该装置还可用于制　　等气体。

钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。

（1）钢　　（填“是”或“不是”）金属材料。

（2）计算此钢样中铁的质量分数。