将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是 （填标号）。
A．二氧化硫属于非金属氧化物
B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体
D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中， 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：
方案 |
原料1 |
原料2 |
预期反应的化学方程式 |
依据的反应规律 |
① |
Li2SO4溶液 |
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两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。 |
② |
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根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，选用的发生装置是（填字母）。若要配制质量分数为5%的过氧化氢溶液600g，需质量分数为30%的过氧化氢溶液g。
（3）图E实验中，观察到薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的一个条件是；将氧气通入水中，观察到水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。图F实验中，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是，化学性质是。
为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51．8g的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如下图。试通过计算完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为：g；
（2）样品中铁的质量分数为：；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：，若在该图象中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填“上方”、“下方”或“线上”）。
某矿石由
组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
（1）溶液A中共含有种阳离子；
（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀，该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH可容许的范围为；
（3）溶液B中一定含有的溶质为（填化学式）；
（4）写出溶液B中加入熟石灰，生成产品的化学方程式：。
我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两个因素有（填序号）；
| A．反应物的状态 | B．气体的密度 |
| C．反应的条件 | D．气体的溶解性 |
（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：
写出图中标号①仪器的名称。实验室用大理石和稀盐酸制备并收集一瓶干燥的二氧化碳时，不可能选择的仪器是（填序号）；
（3）老师问：“如果实验室在没有大理石的情况下能否用碳酸钠粉末与稀盐酸来制取二氧化碳呢?”，大多数同学认为可以，反应的化学方程式为。为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置是（填序号），该装置的最大优点是。
（4）某实验小组还利用下图装置对实验室制取
的速率快慢进行了研究。他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：
实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整。
实验探究时，他们每次收集气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是。
下图是根据某次实验数据作出的和时间变化的关系曲线，请分析在80秒以后，产生逐渐减慢的可能原因：。
硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）
℃时，两物质中溶解度较大的是；
（2）
℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至℃，析出固体质量较大的是的溶液；
（3）℃时，将100g水加人盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数（填“变大”、“不变”或“变小”）；
（4）欲配制溶质的质量分数为20％的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是。