实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如图实验。
Ⅰ．测定碳的含量
已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。
（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是 。
（2）生成滤渣丙的化学方程式为 。
Ⅱ．测定氧化铁的质量分数
如图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K。
（3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是 。
（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g。则m＝ g（结果精确到0.01）。
在家庭生活中，人们往往用纯碱来中和面团中的酸，那么纯碱（Na2CO3）属于（“酸”、“碱”或“盐”）,如果该酸可以用HR来表示的话，则纯碱与该酸反应的化学方程式：。
用化学用语填空
（1）2个氢氧根离子（2）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子
（3）氧化镁中镁的化合价。
（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是_________，硫元素的质量分数是_________．
（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
目前甲醇（CH3OH）作为一种新型燃料正受到广泛重视，甲醇燃烧可以生成水和二氧化碳，不造成任何环境污染，是未来汽车理想的燃料．
（1）请写出甲醇燃烧的化学方程式 _________ ．
（2）1mol甲醇充分燃烧消耗的氧气的物质的量是 _________ mol．
（1）规范的实验操作是实验成功的前提．请回答：①在连接仪器时，把玻璃导管较容易地插入单孔橡皮塞的措施是___________；②量取7mL稀硫酸，应选用___________ mL的量筒；③胶头滴管用过后应___________，再去吸取其他药品．（2）图是实验室中用于制取和收集气体的装置图．
实验室用高锰酸钾来制取氧气．要想得到较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置为___________（填字母）；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是___________．如用氯酸钾来制取氧气，则反应的化学方程式为___________，二氧化锰在反应中的作用是___________．