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题文

通过近一年的学习,同学们一定深刻感受到化学就在身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学,它使我们的生活变得更加绚丽多彩。请回答下列问题:

(1)你身上的衣服牢固耐穿、易洗快干、抗皱性好,是因为衣料大多都由  (填“合成纤维”或“天然纤维”)制成。

(2)自2018年以来,宁夏多地区启动深度净化黄河水替换地下水源供水,保障城乡居民饮水安全。黄河水自取水站经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒,达到国家生活饮用水标准后,输送至千家万户。小刚通过  ,判断自来水仍然是硬水。饮用前,可  将其软化。

(3)你住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如,用石灰浆粉刷过的墙壁,一段时间后,变得既白又坚固,其原理是  (用化学方程式表示)。

(4)“共享电动车”方便市民绿色出行,有效缓解了城市交通压力,减少了大气污染,成为现代城市的又一道靓丽“风景”。为防止电动车钢制车架与空气中的  等接触而生锈,通常在车架表面进行喷漆处理。

科目 化学   题型 解答题   难度 中等
知识点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 硬水与软水 有机高分子材料的分类及鉴别 金属锈蚀的条件及其防护
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请结合如图回答问题:

(1)仪器名称:①  ,②  

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2,可选用发生装置  (选填序号)和收集装置D组合,反应的化学方程式为  

(3)实验室制取CO2的化学方程式为  ,用装置C相对于B的优点是  ,CO2可用装置E收集,理由是  

(4)实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S.H2S是有毒气体,能溶于水,其水溶液为氢硫酸。

①制取H2S的化学方程式为  

②图中“防倒吸装置”应选择  (选填“甲”或“乙”)

③NaOH溶液的作用是  

有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算:

(1)取样品20g和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤,干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为   

(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表:

实验序号

样品的质量/g

10

20

30

生成气体的质量/g

0.1

0.2

0.25

试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.01%)。

某兴趣小组对氨气(NH3)的某些性质进行探究。

【实验回顾】(1)按图1所示,在小烧杯A中盛有少量浓氨水,小烧杯B中盛有少量含酚酞试液的蒸馏水,几分钟后,B中溶液变红,原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了  (填离子符号)。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热,你认为溶液颜色会  (填“变深”“变浅”或“不变”)。

(2)图2是该小组对图1装置的改进,和图1相比,其优点有  (任写一条)。

【提出问题】氨气在水中的溶解性如何?

【查阅资料】常温常压下,氨气极易溶于水,可用图3装置验证。

【进行实验】步骤1:按图3连接装置,检查气密性。

步骤2:在干燥的烧瓶内充满氨气,塞上带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入少量水)的胶塞,把玻璃管插入烧杯的水中。

步骤3:打开橡皮管上的止水夹,  (填具体操作),使少量水进入烧瓶,观察到的现象是  ,产生该现象的原因是  

实验完毕,向烧瓶内的氨水中加入少量稀H2SO4将其转化为可用作氮肥的(NH42SO4,该反应的化学方程式为  

【反思拓展】实验后请教老师知道,氨水中的NH3大部分与H2O结合成一水合氨(NH3•H2O),则氨水中含有的分子有H2O、    (都填化学式)。

请根据下列实验装置图回答有关问题:

(1)写出标号仪器的名称:①  ;②  

(2)实验室收集少量氢气时,可选用的装置是  (填字母)。实验室制取少量二氧化碳时,若用装置C收集二氧化碳,则检验其是否收集满的方法是  

(3)若实验室采取加热KClO3与MnO2的混合物制少量O2,则可选用的发生装置是  (填字母),二氧化锰固体的颜色是  ,反应的化学方程式为  

(4)已知:一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一,在常温下,它是难溶于水且不与水反应,易与O2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。

①NO与O2反应生成NO2的化学方程式为  

②实验室收集少量NO的装置可用  (填字母)。

黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:


第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸的体积(mL)

15

15

15

生成氢气的质量(g)

m

0.04

0.02

试求:

(1)m的数值   

(2)此黄铜样品中铜的质量分数是少?(写出计算过程)

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