为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
如图1为实验室常用装置。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是 ，反应的化学方程式为 。若用排水集气法收集，当气泡 时开始收集。
（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是 （填标号），收集装置是 （填标号）。
（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；② ；③ 。
用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算（温馨提示：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O）．
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是 g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气，水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，在实验室，该同学选取50ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么？
[查阅资料]已知Na2SO4的水溶液呈中性。
[猜想与假设]
猜想一：Na2SO4；
猜想二： ；
猜想三：Na2SO4、CuSO4；
猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH；
其中不合理的是 ；
[实验方案与验证]
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实验 |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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实验一 |
取少量滤液于试管中，观察现象 |
溶液为无色 |
猜想 成立 |
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实验二 |
另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂 |
无明显现象 |
猜想 成立 |
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实验三 |
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 |
pH＝7 |
猜想 成立 |
[拓展延伸]金属钠在运输、保存中应该注意 。
化学是一门以实验为基础的科学，请结合下列装置图回答问题：
（1）写出标注仪器的名称：a ；b ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应，若用C装置收集氧气，验满的方法是 ．
（3）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）．
①反应前，将集气瓶住满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
（4） 实验室中一般用锌粒和稀硫酸在常温下制取氢气，制取氢气应选择的发生装置是 （填字母）．
（5）适合用D装置收集气体必须具备的性质是 ．
现有一瓶贴有如下标签的氯化钠溶液，为检测该溶液的实际浓度与所贴标签上的浓度是否相符，取该氯化钠溶液10g，向其中加入10g溶质质量分数为3.4%的硝酸银溶液，恰好完全反应。请计算并回答问题。
（温馨提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，该题中的“浓度”指溶质质量分数。）
（1）该氯化钠溶液的实际浓度与所贴标签上的浓度 （填“相符”或“不相符”）。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
