CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。
①反应1的基本类型为 。
②反应2中碳元素的化合价 （填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图2。
反应①的化学方程式为 ，该转化中循环使用的物质是 。
（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 |
Na2CO3 |
K2CO3 |
20℃最高浓度（g/L） |
212 |
1104 |
价格（元/Kg） |
1.25 |
9.80 |
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下：2CO2+3H2O C2H5OH+3O2，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968g CO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量（写出计算过程）。
（5）某研究小组设计如图3所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。
查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是 。
②C装置中发生的反应的化学方程式为 。
③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认CO2和H2反应生成了CO，理由是 。
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、若干Fe2（SO4）3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4，反应原理为：3NaClO+Fe2（SO4）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O，假设反应物均恰好完全反应。试计算：
[已知：相对分子质量为NaClO 74.5 Fe2（SO4）3 400 Na2FeO4 166]
（1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 。
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少？
（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222．试计算：
（1）Cu2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是
（2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？
某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。
查阅资料：
（ⅰ）加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；
（ⅱ）20℃时，Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分别为：0.165g，2.1g
（1）仪器M的名称是 ，CH4与CuO反应的化学方程式为 。
（2）气体X成分的猜想与探究
猜想1：只有CO 猜想2：只有CH4猜想3：既有CO又有CH4
①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化。
变化1：A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊
根据变化 （填“1”“2”或“3”），可知猜想1不成立。
②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 （填序号），并进行定量分析才能得出结论。
a．实验前A中CuO的质量 b．B瓶增重的质量 c．C瓶增重的质量
（3）讨论和反思
①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是 。
②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。
回答下列有关实验基本操作和设计的问题。
（1）量取18.0mL蒸馏水，最好选用的量筒规格是 （填序号）。
A 5mL B.10mL C.25mL D.100mL
（2）向如图1所示烧杯中，加入适量的 （填序号），可能引燃铜片上的白磷。
A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1﹣6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 （填孔穴编号）
（4）实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。
①反应的化学方程式为 。
②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合（如图3）是 （填序号）。
化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。
方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O
试计算：
（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。
（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和 。
（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元？
（3）若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。