“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+ Cl﹣． （填“＞”、“＝”或“＜”）。
纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：
（1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为 。
（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙属于 （填序号）。
铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。
（1）比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 。
（2）焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：
①C+O2
CO2 ②C+CO22CO
其中为冶炼生铁提供热量的反应是 （填序号）。
（3）物质甲的阳离子符号是 。
（4）若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 。
（5）若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是 （任写一个）。
2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为CH4•8H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。
（1）目前使用的主要化石燃料有 、石油和天然气等。
（2）甲烷属于 （填“有机物”或“无机物”）
（3）可燃冰中元素质量比C：H：O为 。
（4）可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为 。
（5）与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有 （写一条）。
NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2+X+5CO2
①反应中，碳元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
②X的化学式是 。
（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为 ；吸收NOx（如NO、NO2）的物质是 。
（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是 。
某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu 2（OH） 2CO 3]，并对Cu 2（OH） 2CO 3受热完全分解后的产物进行探究。
【查阅资料】（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。
（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。
【提出猜想】该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：
①可能是碳 ②可能是氧化铜 ③可能是碳和氧化铜的混合物。
他猜想的依据是 ，且碳和氧化铜都是黑色的。
【实验探究】实验Ⅰ：按如图进行实验，证明分解产物中有H 2O和CO 2（图中夹持装置省略）
实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。
【实验分析及结论】
实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是 ；澄清石灰水变浑浊，产物中有 生成。
实验Ⅱ中：因为 且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 。
通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、 有关。
【实验反思】为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是 。
【拓展应用】依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为 。