如图A~E是初中化学中五种常见的物质,各物质的转化关系如图所示。已知A俗称苏打,D是人体胃液中主要含有的酸,E可以用来配制波尔多液。其中图中的“﹣”表示相连两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。根据图示回答下列问题:
(1)E除了能配制波尔多液,还可以用来 。
(2)写出图示中符合下列要求的化学反应方程式:
①A→B的反应: 。
②C与D的反应: 。
③A与E的反应: 。
某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。试回答:
(1)生成CO2的质量 。
(2)22.8g样品中氯化钠的质量为 。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数。(写岀解题过程,计算结果精确到0.1%)
过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面,它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。
(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 。
(2)若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 。
老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
(1)定性实验:
实验方案 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量红色粉末放入试管 中,滴加足量的稀盐酸振荡 |
红色粉末全部消失,溶液呈棕黄色 |
粉末为Fe2O3 |
|
Cu粉 |
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 。
(2)定量实验:
取该粉末4g放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间,停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图:
①实验时,先通CO再加热的目的是 。
②若该粉末全部是氧化铁,在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是 。
A.NaOH溶液
B.稀盐酸
C.水
如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是 。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物,待装置完全冷却至室温,称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是 。
如图是初中化学中常见的实验。
(1)A中现象:烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 。
(2)B中集气瓶底部有少量水,其作用是 。
(3)C实验完毕,集气瓶内水面上升到一定高度后,不能继续上升,这种现象说明氮气具有 的性质;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的 ,可能存在的原因是 (写出一条即可)。
向200g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液。反应过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算:
(1)m的值是 g;
(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少?