亚硝酸钠是一种工业用盐，外形与食盐相似，有咸味，有毒。人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。
（1）鉴别亚硝酸钠和氯化钠，你会选用什么试剂？ ，如何操作？ 。
（2）某实验小组成员李雷从人教版普通高中教科书《化学1》中得知碳酸钠的水溶液也呈碱性。该组成员就碳酸钠溶液呈碱性的原因进行了如下初探：
【查阅资料】
Ⅰ．大多数可溶性的盐溶解在水中会完全解离，产生自由移动的阴阳离子。如Na2CO3、KCl等。
Ⅱ．难溶性物质在水中解离出的阴阳离子极少，忽略不计。如CaCO3、BaCO3等。
Ⅲ．CaCl2的水溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想Ⅰ：碱性是由溶液中解离出的Na+引起的；
猜想Ⅱ：碱性是由溶液中解离出的CO32﹣引起的；
………………
【实验设计】
实验步骤 |
实验现象 |
向1支洁净的小试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入氯化钙溶液至过量 |
试管中溶液颜色先由无色变为红色，然后逐渐变浅至消失 |
写出上述实验步骤中滴入CaCl2溶液后红色变浅至消失的原因 （用化学方程式解释）。
【实验结论】 。
【实验拓展】据此判断下列物质的水溶液可能使酚酞溶液变红的是 （填字母）。
A．CaCl2
B．CaCO3
C．H2SO4
D．K2CO3
【总结反思】该组同学善于发现问题，并设计实验探究问题。通过本次探究，他们认识到，并不是碱溶液才显碱性，盐溶液也可能呈碱性。他们还会进一步查阅资料探寻碳酸钠溶液呈碱性的本质原因和基本规律。
化学活动课上同学们对金属的性质及合金的成份进行了探究，请你参与。
（1）取等质量的金属，分别加入足量稀硫酸，完成如表四组实验。
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药品/序号 |
A |
B |
C |
D |
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金属 |
铜粉 |
锌粉 |
锌粉 |
镁粉 |
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稀硫酸 |
9.8%硫酸 |
19.6%硫酸 |
9.8%硫酸 |
9.8%硫酸 |
①写出实验中一个反应的化学方程式 。
②根据表中 实验（选填序号），即可判断Mg、Cu、Zn三种金属的活动性顺序。
（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四种金属中的两种组成。
[提出问题]合金由哪两种金属组成？
[实验探究]①取该合金m1g，在足量氧气中反应，生成固体质量为m2g，m1和m2的关系如图所示，则（m2﹣m1）g表示的意义是 。
②再向m2g的固体中加入稀硫酸，微热，固体全部溶解，得溶液M，继续进行如下实验，补充完成内容。
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实验操作 |
实验现象 |
结论和化学方程式 |
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向M中加入ag铁粉、搅拌 |
化学方程式： M中的溶质： |
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过滤，把所得固体洗涤、干燥，称其质量也为ag，并向此固体中加入稀硫酸 |
无明显现象 |
[分析结论]③若m1＝4，m2＝7.2，结合上述实验分析，合金的成份是 。
（3）根据上述实验总结金属的化学性质 。
如图是某物质甲的溶解度曲线．
求：（1）t1℃，甲的饱和溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）；
（2）t2℃，B点对应的溶液是否饱和？
工业上常用煅烧石灰石的方法制取生石灰和二氧化碳，现有质量分数为80%的石灰石125吨，则可生产多少吨生石灰？
学习了酸、碱、盐有关知识后，小明在实验室称量氢氧化钠固体，配制了溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，进行以下探究：
（1）若图Ⅰ中游码标尺读数为1.8，则他称取的氢氧化钠质量是 g．
（2）图Ⅱ中反应的化学方程式是 ．
（3）图Ⅲ中玻璃棒的作用是 ，当出现较多固体时，应 ．
氧气是一种化学性质比较活泼的气体．以下是实验室制取氧气的装置，请按照要求回答下列问题：
（1）实验室用如图装置制备氧气的化学方程式是 ，收集完氧气后，停止加热时，先要 ．
（2）将红热的铁丝伸入收满氧气的集气瓶中时，要预先在集气瓶里装少量的水，其作用是 ；反应的化学方程式为 ．
（3）硫粉在氧气中燃烧的化学反应方程式为 ，生成了一种带有 气味的气体，该气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 ．
