实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的观察，-优题课

实验是学习化学的一条重要途径，通过实验以及对实验现象的观察，记录和分析，可以验证物质的化学性质。小明为了参加化学学科实验操作考试，在实验室练习了两个鉴别类的实验：“鉴别盐酸，氢氧化钠溶液和蒸馏水”“鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙的溶液”，请完成下列各题：

（1）小明只用无色酚酞试液也将三种物质鉴别出来了，实验过程如下。请完善表格中的相关内容：

操作步骤	实验现象	实验结论
用A、B、C三只试管分别取三种待测液各5mL，分别滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡		C是氢氧化钠溶液
将上面变色的溶液分成两份，	A试管中无明显现象，B试管中观察到的现象是	A是蒸馏水，B是稀盐酸，请写出该步骤中发生反应的化学方程式

（2）小明又用吹气的方法鉴别出了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。鉴别完毕，他将上述所有实验的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中，得到无色溶液，请回答下列问题：

①该无色溶液中一定没有的阴离子　　（填离子符号）。混合过程中一定会观察到的现象是　　。

②该无色溶液中可能含有的溶质是　　（填化学式）。为了检验可能存在的物质，小明取无色溶液约2mL，加入镁条，若无明显现象，则没有该物质；若观察到有气泡产生，则一定有该物质存在，请写出该反应的化学方程式　　。

（3）根据小明的实验，你能得出盐酸的化学性质有　　（用字母填空）。

A．能与碱反应

B．能与活泼金属反应

C．能与碳酸盐反应

D．能与金属氧化物反应

E．能使无色酚酞试液变色

科目化学题型解答题难度中等

知识点：实验探究物质的性质或变化规律

甲、乙、丙是初中化学常见物质．这些物质之间的转化关系如下图所示．

根据以上信息，请回答下列问题．

（1）写出甲的化学式　　．

（2）写出反应①的化学方程式　　．

（3）写出反应②的化学方程式　　．该反应属于　　反应（填基本反应类型）．

（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe₂O₃，则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为　　（填化学式）．

（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强．

实验方案	实验现象
将铁片浸入　（填化学式）溶液中	铁片表面析出　　固体

过碳酸钠（化学式为2Na₂CO₃▪3H₂O₂）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na₂CO₃溶液和H₂O₂溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO₄和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。

（1）过碳酸钠的用途不合理的是　　。

A．鱼池供氧剂 B．消毒剂 C．干燥剂 D．漂白剂

（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中　　有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）

（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO₄。

限选试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、蒸馏水、AgNO₃溶液

实验操作	预期现象和必要结论
步骤：1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入　　，振荡后静置。	。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，　　。	，说明样品中有MgSO₄。　　，说明样品中没有MgSO₄．

某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H₂。

（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm³）的体积为　　mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是　　、　　。

（2）6.5g粗锌完全反应共产生H₂的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为　　。

（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H₂，装置如图所示。

①10mL量筒的最大刻度靠近　　端。（填写“M”或“N”）

②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H₂体积V　　10.0mL．（填写“＞”、“＝”或“＜”）

分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如A～D所示．

（1）实验室用KMnO₄制取O₂的化学方程式为　　．

（2）实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格．

（3）关于装置C和D的下列说法正确的是　　．（双项选择）

A．装置C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中．

B．装置D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中

C．装置C和D的气密性检查的操作方法相同

D．装置C和D均可用于制取一定量的H₂．

如图所示装置。

（1）仪器名称：X　　；Y　　。

（2）A是蒸馏装置。在X中加入约 $\frac{1}{3}$ 体积的硬水，再加入几片碎瓷片。碎瓷片的作用是　　。

（3）B装置可用于CO还原CuO的实验。该实验现象是　　。