某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
（1）配制100g 10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为 mL（结果保留小数点后一位）。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g，则该粗锌中锌的质量分数为 。
（3）验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2，装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近 端。（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的H2体积V 10.0mL．（填写“＞”、“＝”或“＜”）
化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【提出问题】
如何选择药品和设计装置进行测定？
【查阅资料】
贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。
室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择药品
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。
（1）图1中反应的化学方程式是 。
（2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是 。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。
实验二：设计装置
小组设计了图4装置进行测定。
（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是 。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是 。
实验三：优化装置
在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。
（5）试剂a是 。
（6）检查该装置气密性的方法是 。
（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。
【数据处理】
（8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为 mL．该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为 。
【反思与评价】（9）与实验二相比，实验三的优点是 （写一条）。
回答下列问题。
（1）从硝酸钾、少量氯化钠和不溶性杂质（泥沙）的混合物中得到硝酸钾的流程如图：
①结合如表分析，趁热过滤的原因是 。
|
温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
|
|
溶解度/g |
NaCl |
35.7 |
36.0 |
36.6 |
37.3 |
38.4 |
|
KNO3 |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
|
②操作a的名称是 。
③滤液2的溶质是 。
（2）A～D为初中化学常见物质，A、D为金属，在常温下通过如图所示转化可获取硝酸钾。回答下列问题。
①反应Ⅰ能发生的原因是 。
②若D为银白色贵重金属，则反应i的化学方程式是 ，基本反应类型是 。
③一步实现反应Ⅱ，能否加入氯化钾？判断并说明理由 。
④硝酸钾可作化肥，能供给作物两种养分，属于 肥料。
配制100g质量分数为16%的Na2CO3溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。
（1）计算Na2CO3的质量为 g，称量Na2CO3的仪器名称是 。
（2）20℃时，Na2CO3的溶解度为21.5g，⑤中的溶液 （填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。
（3）将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是 ，从橡胶管喷出大量液体的原因是 。
（4）酒精（C2H5OH）可作燃料，在空气中完全燃烧的化学方程式是 。酒精燃烧失火，可用干粉灭火器灭火。NaHCO3是干粉的主要成分，俗称是 。用干粉灭火器灭火的正确操作顺序是 → → （填序号）。
同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）。
|
实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
加入稀盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
|
烧杯中剩余物质的质量/g |
25.2 |
m |
63.8 |
83.8 |
（1）表格中m的值为 。
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。
（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水多少升？（ 忽略混合前后溶液体积的变化）
（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
|
浓度（mg/m3） |
对人体的影响 |
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3000 |
可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡 |
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120﹣170 |
极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎 |
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40﹣60 |
在1小时内便可致人严重中毒 |
通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O）