有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 |
铜 |
钠 |
钙 |
氧 |
碳 |
氢 |
元素符号 |
Cu |
Na |
Ca |
O |
C |
H |
（1）常用作冶炼金属的还原剂是 （任写一种物质的化学式）。
（2）能使紫色石蕊溶液变红的有机物是 （写化学式）。
（3）战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房（即牡蛎壳）成灰”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式 。
（4）甲、乙、丙都是由以上元素组成的初中化学常见物质，其中甲为氧化物，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
①若丙为黑色固体，则乙→丙发生反应的化学方程式为 。
②下列推断正确的是 （填序号）。
a.甲只能为H2O或CO2
b.乙可以为氧化物或碱、盐
c.乙和丙不可能为同种类别的物质
d.丙→甲发生的反应可能是化合反应或分解反应、置换反应、复分解反应
已知甲元素原子的核电荷数为6，乙元素带2 个单位负电荷的阴离子的电子层结构与氩原子相同，丙元素是人体中含量最多的元素.
（1）写出这三种元素的名称及符号：
甲_______________________ 乙_____________________丙__________________
（2）指出甲、丙两种元素间可形成________种化合物，其化学式分别为_____________
（3）画出三种元素的原子结构示意图：
甲_______________________ 乙_____________________丙___________________
为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒。向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）。
（2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入进行检验。
下图甲～丁是实验室制取氧气的装置图。
（1）写出仪器的名称：①、②。
（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是（填字母）。
A．节约能源 B．可较快获得氧气
C．可随时添加药品 D．操作简单、安全
（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）。
| 比较的方面 |
排水法 |
向上排气法 |
结论 |
| 方法可行性 |
O2难溶于水，且不与水反应。 |
O2的密度比空气_____（填“大”或“小”），且不与空气中的物质发生反应。 |
两种方法均可行。 |
| 收集O2的纯度 |
分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B）， 放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早。  |
结论______。 |
氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应（10）。
Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量（11）试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。
Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是（12）
| A．固体样品的质量 |
| B．浓硫酸实验前后质量 |
| C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量 |
| D．所用稀硫酸质量 |
E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量
F．稀硫酸质量分数
Ⅱ. D装置的作用是（13）。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是（14）(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
右图是初中化学常见的一套实验装置。
①仪器a的名称是 （1） 。
②用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的变化 （2） 。
③如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。选出完成该实验所要添加的导管是 （3） （填编号），导管应伸入到试管 （4） 部。写出有关反应方程式 （5） 。
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④足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生此现象的主要原因 （6） 。
⑤氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是