化学是一门以实验为基础的自然科学。实验室有如图装置：
（1）仪器a的名称 ；仪器b的名称 。
（2）实验室要制取和收集较纯净的氢气，现有镁条、锌粒、铁丝、铜片、稀硫酸（10%）、稀盐酸（10%），请你选择适当的药品和装置完成下列问题：
①制取氢气的化学方程式为 ，选用该原理的依据有 。
A．原料廉价易得
B．反应速率适中
C．制得的气体要纯净
D．实验条件易于控制
②选用的装置有 （填装置字母）。
（3）用装置C制二氧化碳时，关闭开关，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对如图所示现象进行排序）。
（4）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出，生成的是什么气体呢？（提示：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是SO2、O2或H2中的一种。
【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，它能使澄清石灰水变浑浊。
【设计并进行实验】（请在空白处写上对应问题的答案）
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
①向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条 |
无明显变化 |
产生的气体不是O2 |
②将该气体通入澄清石灰水中 |
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产生的气体不是SO2 |
③将该气体净化后通过表面含CuO的铜网（如图）
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产生的气体是H2 |
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 。
【拓展视野】氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂制取氧气的一种方法。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为 能，请写出该体系制取氢气的化学方程式 。
某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究。请填写下列空格：
（1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水_________。
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为_________、_________、_________三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图1-3）约1 s后取出可以看到火柴梗的_________处最先炭化。结论：蜡烛火焰的_________温度最高。
图1-3
（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现。取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变_________。结论：蜡烛燃烧时生成了_________。
某兴趣小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。
【讨论】甲同学认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应，CO2与NaOH反应的化学方程式是；乙同学认为此结论不合理，原因是,还需进一步验证，验证方法是。
【提出问题】易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分是什么？
【猜想假设】a．该气体可能是CO2b．该气体可能是。
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3X↑
【实验验证】
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭,反应的化学方程式是；。
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡。该步实验的目的是；
【结论】证明猜想成立；
【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装物质。
已知2Al+Fe2O3=== 2Fe+Al2O3在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。从反应中可以看出Al比Fe活泼，镁和氧化铜也能发生类似的反应。该反应的化学方程式为。某活动小组在实验室中进行镁和氧化铜的反应，充分反应之后，大家对于反应后的固体剩余物产生了疑问，请你帮助他们完成探究实验。
【提出问题】反应后的固体剩余物是什么？
【做出假设】甲组同学经过讨论一致认为：反应后的固体剩余物中一定含有。对于可能含有的物质他们做出了如下假设：乙组同学认为可能含；丙组同学认为可能含。
【实验探究】经过查阅资料、回忆已学过的知识，大家决定设计如下的实验对反应后的固体剩余物进行探究。
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量反应后的固体剩余物于试管中，向其中加入足量的。 |
固体部分溶解，溶液为无色。 |
甲组同学的结论正确。 |
| ②另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作。 |
乙组同学的假设成立。 |
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| ③另取少量固体于试管中，进行与实验①一样的操作。 |
丙组同学的假设成立。 |
【反思与拓展】对于有多种物质参加的化学反应，要判断充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑到。由此联想到：在盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应后的剩余溶液中滴入无色酚酞试液，若酚酞试液不变红，则反应恰好完全反应(填“一定”或“不一定”)。
实验室有一瓶试剂的标签破损不清如下图，甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论， 一起猜想。
甲同学认为：该试剂主要成分是酸；
乙同学认为：该试剂主要成分是碱；
丙同学认为：该试剂主要成分是盐；
（1）你认为同学的猜想是错误的；
（2）丙同学证实该物质是一种氮肥，则化学式是；
（3）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
| 氯化钾 |
氯化钙 |
氯化钠 |
氯化镁 |
氯化铝 |
氯化锌 |
氯化亚铁 |
氯化铜 |
| KCl |
CaCl2 |
NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
ZnCl2 |
FeCl2 |
CuCl2 |
反思：
①根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据顺序归纳整理的。
②酸在水溶液中能解离出H+,因此酸溶液具有相似的化学性质。据此分析上述盐溶液也会具有相似的化学性质，写出一种与上述盐溶液均能发生反应的物质的名称：。
（4）小组同学探究：除去固体氯化钠中混有的氯化钙。
设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
a.写出A物质的化学式：；
b.反应②中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度（选填“有”或“没有”）影响；
c.分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果（选填“不变” 、“增大”或“减小”）。
同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3 ]。他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果；
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是（填序号）；
| A．铁片浸入稀硫酸 | B．铜片浸入氯化亚铁溶液 |
| C．铝片浸入硫酸铜溶液 | D．铁片浸入硫酸铜溶液 |
（3）上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因：。
