根据下列实验装置图回答问题。
（1）写出标有字母a的仪器名称： 。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 。
（3）如图中装置 （填字母）可用来收集氧气。
（4）将反应生成的氧气通入D中，使其接触底部的白磷后，看到的现象是 ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【査阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O．【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（Cu2O）呢？
【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入 溶液，试管中出现 ，证明固体中确实含有Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是 。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想 是正确的，该反应的化学方程式为 。
【交流反思】兴趣小组认为上图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的b部分装置换成下列 装置（填字母序号）。
我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，
（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；
（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的 色火焰
（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：
①绿叶变黄 ②小烧杯里收集到一定量的液体； ③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）
【提出问题】小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？
【查阅资料】①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；
③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有 （填化学式）
【实验探究】
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤 |
有白色沉淀生成 |
猜想 正确 |
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向白色沉淀中加入足量的 |
沉淀不溶解 |
【交流讨论】
（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液的目的是
（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于
【拓展延伸】
SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是 （用化学方程式表示）
一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究．
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．
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实验图示 |
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生锈时间 |
8min |
较长时间不生锈 |
5min |
3min |
1min |
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （填“慢”或“快”）；在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快．
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2．
（2）请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷： ．
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是 ．
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝， 由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应．
【实验记录】
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铁锈样品的质量/g |
装置B的质量/g |
装置C的质量/g |
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反应前 |
23.2 |
232.4 |
198.2 |
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反应后 |
/ |
239.6 |
211.4 |
（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy•nH2O表示，则n＝ ；若缺少D装置，x：y的值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：
①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水
至少需要选用 （填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件．
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]的化学方程式 ．
分析如图，回答问题。
（1）实验室用二氧化锰和氯酸钾制取氧气时，发生装置可以选用图1中装置 （填字母序号），二氧化锰作该反应的 。
（2）用图2的装置进行铁丝在O2中燃烧的实验，容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，应采取的措施是 。
（3）如图3所示，红磷用酒精灯加热后才能燃烧，由此可知可燃物燃烧的条件之一是 ；红磷燃烧后冷却至室温，活塞a停在刻度 （填数字）处。
某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl 2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：①CO 2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO 2得到Na 2CO 3，过量CO 2得到NaHCO 3，反应的化学方程式：CO 2+2NaOH＝Na 2CO 3+H 2O，Na 2CO 3+CO 2+H 2O＝2NaHCO 3；②Ca（HCO 3） 2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl 2溶液呈中性：④Na 2CO 3、NaHCO 3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO 3溶液混合会产生沉淀。
他们对CO 2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。
【猜想与假设】猜想①Na 2CO 3；猜想②NaHCO 3；猜想③Na 2CO 3、NaOH；猜想④ 。
【实验探究】
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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（1）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl 2溶液，振荡；再加入 |
无明显现象；有气泡产生。 |
猜想②成立，反应的化学方程式 。 |
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（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl 2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 。 |
产生白色沉淀； 。 |
猜想③成立 |
【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是 。
