实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰,某学习小组的同学在老师的指导下,以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
任务一:查阅资料认识碱石灰
Ⅰ.制碱石灰的流程:
Ⅱ.Ca(OH)2的分解温度是580℃;NaOH受热不分解。
(1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。
(2)上述制得的碱石灰主要含有NaOH、 和少量水。
任务二:探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种:
猜想1:Ca(OH)2、NaOH
猜想2:CaCO3、Ca(OH)2、NaOH
猜想3:C aCO3、NaOH、Na2CO3
猜想4:CaCO3、Na2CO3
【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验(已知BaCl2溶液呈中性)。
实验步骤 |
现象 |
结论 |
①取5g“碱石灰”样品于烧杯中,加入50g水,充分搅拌后,静置 |
烧杯底部有白色固体 |
猜想1不正确 |
②取①烧杯中上层清液少许,加入试剂Ⅹ |
无明显现象 |
猜想2不正确 |
③取①烧杯中上层清液少许,滴2滴酚酞溶液 |
溶液变红 |
猜想3正确,而猜想4不正确 |
④取③变红的溶液,加入过量BaCl2溶液 |
|
【反思评价】
(3)实验①方案不严密,理由是 。
(4)试剂X可选用 (填字母序号)。
A.氯化铁溶液
B.稀盐酸
C.碳酸钠溶液
任务三:测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
该小组同学另取“碱石灰”样品10.00g,加入100.00g水,充分搅拌、过滤后,按如图进行实验。实验记录如表。

滤渣质量 |
活塞关闭时整个装置总质量(仪器+药品) |
打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量(仪器+药品) |
8.00g |
442.64g |
442.20g |
【结论与评价】
(5)根据数据可计算原样品中各成分的含量,其中NaOH的质量分数是 。
(6)该小组同学按上述实验规范操作,测得样品中Na2CO3的质量分数偏小,原因是 。
如图是实验室常用的实验装置。请回答下列问题:

(1)仪器①的名称为 ;
(2)实验室选用A作高锰酸钾制取氧气的发生装置,还需要补充的一种用品是 ,该反应的化学方程式为 ,用D收集氧气做铁丝燃烧的实验,集气瓶中留有少量水的目的是 ;
(3)实验室制取CO2的发生和收集装置是 (填字母),发生反应的化学方程式为 ,检验集气瓶中是否已收集满CO2的方法是 ;
(4)选用B和D制取气体时为了随时控制反应发生和停止,小明同学认为只要在B和D的连接处直接安装弹簧夹即可。你认为这种做法是否可行并说明理由: 。
以下是实验室常用到的仪器。请结合图示回答问题:

(1)取用固体药品时用到的仪器是 (填字母);
(2)胶头滴管的用途是 ;
(3)过滤操作时使用到的玻璃仪器有 (填字母)。
为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水,不含铜元素,不与其他物质发生反应),进行了如下实验

(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式 。
(3)配制上述实验所用的氢氧化钾溶液,需要质量分数为20%的氢氧化钾溶液的质量为 。
(4)样品中硫酸铜的质量分数为 。
(5)D烧杯溶液中溶质的质量分数为 。
(6)若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜,需要这种硫酸铜的质量为 。
化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在一次活动中进行了如图所示的探究实验。
【实验探究】

【收集证据】A烧杯中发生反应的化学方程式(1) 。根据C试管中的现象能得出B烧杯的溶液中一定没有的离子是(2) (填符号)。滴加氢氧化钡溶液的实验现象(3) 。
【结论应用】通过上述实验现象可以得出,在此过程中(4) (从宏观角度回答)。根据这个结论,若向C试管溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,则B烧杯的溶液中一定含有的离子是(5) (填符号)。
【归纳总结】经讨论我们能够总结出,根据明显的实验现象可以得出许多结论。一般来说,常根据(6) ,证明物质发生了化学变化。
如图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质,B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,A是目前提取量最大的金属,B由两种元素组成,C是大理石的主要成分。(图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”或“
”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题。
(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式
A C E F 。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式 。
(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象 。
