某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中-优题课

某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。

（1）图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是＿＿＿＿＿（填“药匙”或“镊子”）。

（2）同学们经过讨论获知：水能解离出少量 $H^{+} 、 O H^{﹣}$ ，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为： $M g + 2 H C l ═ M g C l_{2} + H_{2} ↑$ ，则A中反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。

同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。

【提出问题】

C中产生的白色不溶物是什么呢？

【查阅资料】

① $M g （ O H ）_{2}$ 和 $M g C O_{3}$ 均为白色不溶物。

② $M g （ O H ）_{2}$ 和 $M g C O_{3}$ 均可与盐酸发生复分解反应。

③ $M g （ O H ）_{2}$ 和 $M g C O_{3}$ 加热均易分解，分别生成两种氧化物。

④ $M g （ H C O_{3} ）_{2}$ 可溶于水，且不稳定，易分解为 $M g C O_{3} 、 H_{2} O 、 C O_{2}$ 。

⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。

【提出猜想】

（3）猜想一：白色不溶物是纯净的 $M g （ O H ）_{2}$ 。

猜想二：白色不溶物是纯净的＿＿＿＿＿。

猜想三：白色不溶物是 $M g （ O H ）_{2} 、 M g C O_{3}$ 的混合物。

【实验验证】

（4）取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想　　不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想＿＿＿＿＿成立。

【拓展探究】

（5）如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物 $70.4$ 克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重 $3.6$ 克，装置E增重 $30.8$ 克，若该白色不溶物的组成用 $x M g （ O H ）_{2} • y M g C O_{3}$ 表示，则 $x ： y ＝$ ＿＿＿＿＿。

（6）装置F的作用是＿＿＿＿＿。

科目化学题型探究题难度中等

	A	B	C	D
盐酸加入 $N a_{2} C O_{3}$ 粉末前称量/ $g$	85.3	82.8	84.8	86.5
盐酸加入 $N a_{2} C O_{3}$ 粉末后称量/ $g$	85.3	80.6	83.2	87.8

实验内容	实验现象	分析与结论
	醋酸晶体试管内 (1),醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡.	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成.
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	(2) (填"浓"或"稀")硫酸使白纸炭化.	即使是同种酸,由于 (3)不同,它们的性质不完全相同.
	两试管中均产生 (4)	不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有(5)(填元素符号).
	$E$ 试管中产生 (6), $F$ 试管中无明显现象.	不同的酸根会导致酸的"个性"差异.因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸.