对比学习有利于发现事物的共性与个性.为探究酸的性质,同学们进-优题课

生活中离不开水。若水的硬度过大，会影响人体健康，因此需要进行软化处理。
（1）小文利用阳离子交换树脂对某硬水水样进行软化，其原理示意如右图所示。树脂的作用是除去硬水中的。

（2）生活中通过煮沸能够降低水的硬度。小文取此水样煮沸后，发现有水垢生成。为探究水垢的成分，他进行了以下实验：
【实验过程】

实验序号	实验操作	实验现象
Ⅰ		水垢变白、变疏松，澄清石灰水变浑浊
Ⅱ		固体部分溶解，放出热量，滤液的pH约为12
Ⅲ		实验现象是。

【实验分析及结论】
①由实验Ⅰ可知，水垢分解的产物中一定有。
②实验Ⅲ小试管内发生反应的化学方程式为。
③根据实验探究，推测此水垢的成分中可能含有。
（3）小文另取该水样，加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应为：
A + Ca(OH)₂ ="=" 2CaCO₃↓ + 2H₂O，则A的化学式为。

某化学小组同学利用以下三组装置探究燃烧条件。

图1图2图3
（1）如图1所示，能燃烧的物质是（填字母序号），燃烧反应的化学方程式为。
A.水中的白磷 B.铜片上的白磷C.铜片上的红磷
（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为。
（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因。
完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。

为探究四瓶未知无色溶液的成分，甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是Na₂CO₃、NaOH、Ca(OH)₂和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案：将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4，只利用紫色石蕊溶液进行实验。

实验步骤和操作

实验现象和结论

（1）如图所示：

① 2号溶液由无色变为红色，
则2号溶液是
② 另三支试管中溶液均由无色变蓝色

（2）另取1、3、4号溶液，分别滴加2号溶液

① 3号溶液中有气泡放出，
则3号溶液是
② 另外二支试管中溶液无明显变化

（3）另取1、4号溶液，分别滴加

①1号溶液中有白色沉淀析出，
则反应的化学方程式为
② 另一支试管中溶液中无明显变化

乙组实验方案：不用其他试剂进行实验。

实验操作	实验现象	实验结论
任取三种溶液于三支试管中，分别滴加第四种溶液	①一支试管中有气泡放出其余二支试管中溶液无明显变化	① 第四种溶液为稀盐酸
② 一支试管中有白色沉淀析出，其余二支试管中溶液无明显变化	② 第四种为Na₂CO₃溶液
③ 三支试管中溶液均无明显变化	③ 第四种为NaOH溶液

【实验分析】
经过交流后，发现实验结论（填序号）是不正确的；若该结论作正确，对应的实验现象应是。
丙组实验方案：将四种溶液编号为1、2、3、4，不用其他试剂进行实验。

实验操作

实验现象

实验结论

如图所示：

①A、B、C均无明显变化
②D中有沉淀析出

标号为1、2、3、4的溶液依次为（用化学式表示）：
或

某化学小组对“SO₂能否与H₂O反应生成酸”的课题开展探究。
【查阅资料】
（1）SO₂有毒，常温下是一种无色气体，易溶于水。
（2）酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。
【实验过程】
（1）常温下，实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO₂。下列气体的制备装置能用于制备SO₂的是（填序号）。
A．加热高锰酸钾制氧气
B．稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
C．过氧化氢分解（二氧化锰作催化剂）制氧气
（2）右图A中，实验时，A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，由此得出的结论是。
（3）右图B中，在通入SO₂之前，将滴管内的水滴到试纸上，试纸颜色没有发生变化，
由此得出的结论是，当有SO₂通过时，湿润的蓝色石蕊试纸变红，由此得出的结论是。

（4）该实验中尾气处理的方法是：将其通入溶液中。

根据下列三组实验回答问题。

（1）图中仪器a的名称是；三组实验都用到的玻璃仪器是。
（2）指出甲实验中不正确的操作。
（3）乙实验中，燃烧匙中装入的药品应为，其反应的实验现象是。
（4）丙实验中，正确的操作顺序为（填序号）：⑤→→→→ ②。

实验内容	实验现象	分析与结论
	醋酸晶体试管内 (1),醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡.	酸的很多反应通常在水溶液中才能完成.
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字	(2) (填"浓"或"稀")硫酸使白纸炭化.	即使是同种酸,由于 (3)不同,它们的性质不完全相同.
	两试管中均产生 (4)	不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有(5)(填元素符号).
	$E$ 试管中产生 (6), $F$ 试管中无明显现象.	不同的酸根会导致酸的"个性"差异.因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸.