化合物 可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为 ，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
| A． |
元素电负性： |
B． |
氢化物沸点： |
| C． |
第一电离能： |
D． |
和 的空间结构均为三角锥形 |
室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化）实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L-1） |
反应后溶液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K+ ) > c(A— ) > c(OH— ) > c(H+ )
B．实验①反应后的溶液中：c(OH— ) = c(K+ ) — c(A— ) = 
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+ ) = c(A— ) > c(OH—) = c(H+ )
下列实验方案中，能达到实验目的的是
| 选项 |
实验目的 |
实验方案 |
| A |
证明非金属性S＞C |
向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,观察是否有气泡冒出 |
| B |
比较HClO 和CH COOH 的酸性强弱 |
室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO 溶液和0.1mol·L－1CH COONa 溶液的pH |
| C |
证明Na2 CO3溶液中存在水解平衡 |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 |
| D |
证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2 滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
硼化钒(VB2 )－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为： 4VB2 ＋11O2 = 4B2O3 ＋2V2 O5。
下列说法正确的是
| A．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH− －22e− =V2O5＋2B2O3＋11H2 O |
| B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 |
| C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 |
| D．电极a为电池负极 |
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的
| A．标准状况下，2．24L 乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75NA |
| B．室温下，pH＝13 的NaOH 溶液中，溶液中的OH－离子数目为0.1NA |
| C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
D．5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中，若生成28g 还原产物N2时，转移的电子数目为3.75NA |
下列离子方程式不正确的是
| A．向NH4 Al(SO4 )2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全：NH4++2Ba2++4OH－+Al3++2SO4 2－= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ NH3·H2 O |
| B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I‾+2H+ +H2 O2＝I2 +2H2O |
| C．向沸水中逐滴滴入5－6 滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色：Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋ |
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl— +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH— |