硫酸是世界上产量最大、用途最广的酸，被称为“化学工业之母”。化学兴趣小组同学对硫酸进行了多角度的研究。
【物质制备】
（1）工业上采用接触法制硫酸：先煅烧黄铁矿得到 ，再将 经过一系列变化得到硫酸。 中硫元素的化合价是 。
【物质性质】
（2）用温度计的水银球一端蘸取浓硫酸，取出后在空气中放置一段时间，观察到温度计示数上升，是因为浓硫酸能吸收 ，并放出热量。
（3）请利用如图提供的仪器与药品，探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
①取 （填“A”或“B”）中的氢氧化钠溶液5mL加入烧杯中，并插入pH计。
②从另一试剂瓶中取出稀硫酸逐滴加入①的溶液中，并用 （填仪器名称）不断搅拌。反应过程中溶液pH变化的部分数据如下表所示：
|
稀硫酸体积/mL |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
…… |
|
溶液pH |
13.1 |
12.8 |
12.3 |
11.5 |
10.4 |
…… |
③在pH＝12.8时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
④滴加稀硫酸过程中，溶液pH不断减小的原因有：
a.硫酸与氢氧化钠发生了反应；
b.
⑤为证明溶液pH从13.1减小到10.4的过程中，④中原因a起主要作用，需设计的实验方案是 。
【定量研究】
（4）某工厂现有含碳酸钠的废水需要处理。为测定废水中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组同学取废水样品100g，加入溶质质量分数为10%的硫酸溶液9.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式： （此废水中其他物质不与硫酸反应）。计算废水中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。
（1） 中碳、氧元素的质量比为___________。
（2）反应1的化学方程式为
。用
含铁
的海绵铁，理论上可制备
的质量是多少?（写出计算过程）
（3）反应2的化学方程式为
。
分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在
时,剩余 _____
未分解；在___________时
恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。
中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中 最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中 的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使 全部逸出，并将 通入足量的 溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度， 气体在水中的溶解度 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中 的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为： 。
（1）上述反应涉及四类化合物中的哪几类？ 。
（2） 的化学式可表示为 ，含 44.8%的水泥熟料中含 的质量分数为 。
（3）在实验室用如图所示方法粗略测定石灰石中 的质量分数，无需测定的数据是 （填序号）。
| A． |
取用石灰石样品的质量 |
| B． |
倒入的过量稀盐酸的质量 |
| C． |
盐酸接触样品前电子秤的读数 |
| D． |
反应停止后电子秤的读数 |
（4）用含 90%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放 多少吨？（无计算过程不给分）
工业上用 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如图。
请回答相关问题。
（1）“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量 。操作Ⅰ的名称是 。
（2）参照上述流程，画出由“金属残渣X”分离回收 和 溶液的简单流程图。
（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有 。
（4）蚀刻掉128g铜，消耗 的质量为 g，理论上至少需要20% 溶液的质量为 g。（不需要写出计算过程）
如图是氧气的实验室制取与性质实验。
（1）试管口棉花的作用是 。
（2）检验氧气集满的方法是 。
（3）制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是 （填序号）。
①装入药品，开始加热
②停止加热
③收集气体
④组装仪器，检查气密性
（4）硫在氧气中燃烧的现象是 。
（5）根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是多少？
