根据如图实验装置，回答问题：
（1）C装置中标有①的仪器名称为 。
（2）实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式 ；根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从如图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为 （连接顺序全对才得分）。
初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。
（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。
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气体 |
制取方法（或原理） |
发生装置 |
收集装置 |
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O2 |
方法1：加热 |
均可选择A装置（可根据需要添加棉花） |
均可选择 装置（填代号） |
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方法2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 |
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方法3：利用过氧化氢溶液 |
均可选择 装置（填代号） |
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CO2 |
反应原理：化学方程式为
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（2）该小组同学将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。
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实验方案 |
实验现象 |
实验结论 |
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方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中 |
若带火星的木条
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则该瓶气体是O2 |
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方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的 溶液，振荡 |
若溶液变浑浊 |
则该瓶气体是CO2 |
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方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液 |
若紫色石蕊溶液变 色 |
则该瓶气体是CO2 |
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…… |
…… |
…… |
（3）实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；c.明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为 （填代号）。
已知：H2+CuO
Cu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（1）制取氢气的化学方程式为 。
（2）氧化钙的作用是 。
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。
Ⅱ.探究反应生成Cu2O的变化情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。
（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。
Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历2CuO+H2
Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。
（6）结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 。
（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是 。
下列装置常用于实验室制取气体。
（1）仪器①的名称是 。
（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 。
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 。
（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH3COONa）固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是 （填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为 。
为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。
（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。
②该物质兼具 （填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO3
2X+H2O+CO2↑，X的化学式为 。
（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO3•3H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
用如图实验验证CO2的性质。
（1）实验室制取CO2的化学方程式为 。
（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 。
（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 。
