甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①3O2（g）═2O3（g）ㅤK1ㅤΔH1＝285kJ•mol﹣1
②2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（l）ㅤK2ㅤΔH2＝﹣329kJ•mol﹣1
反应③CH4（g）+O3（g）═CH3OH（l）+O2（g）的ΔH3＝ kJ•mol﹣1，平衡常数K3＝ （用K1、K2表示）。
（2）电喷雾电离等方法得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）与O3反应可得MO+。MO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应MO++CH4═M++CH3OH，结果如图所示。图中300K的曲线是 （填“a”或“b”）。300K、60s时MO+的转化率为 （列出算式）。
（3）MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。
（i）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（ii）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线 （填“c”或“d”）。
（iii）MO+与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD CHD2OH（填“＞”“＝”或“＜”）。若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有 种。
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上制备金属钠的常用方法是____________。试写出制备金属钠的化学方程式。金属钠可用于（写出Na在熔点低方面的一种用途）。
（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：
①正极的电极反应式为___________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_____________。
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法。
（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
| 溶质 |
CH3COONa |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8.8 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。
a．HCN b．HClO c．CH3COOHd．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。
①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 |
Fe2＋ |
Cu2＋ |
Mg2＋ |
| pH |
7.6 |
5.2 |
10.4 |
当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe(OH）2]______Ksp[Mg(OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。
如下表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
||||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法。
③常温下，若电解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为。
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式。
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为 。
高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示：
| 湿法 |
强碱介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）和KNO2等产物 |
（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：
①反应I的化学方程式为。
②反应Ⅱ的离子方程式为。
③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH=时，开始生成Fe（OH）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2（填“强”或“弱”）。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。
（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：
（1）化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________mol NaOH反应。
（2）CH2=CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）______________。
（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异体的结构简式____________________。
（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。
| A．属于烯烃 | B．能与FeCl3溶液反应显紫色 |
| C．一定条件下能发生加聚反应 | D．能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
（5）反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物
也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。
硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。
（1）常温下用1mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2气体，此反应的离子方程式为；该溶液pH<7的原因是（结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式。
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或 “不变”）。
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验①可说明（填字母）
| A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH—）=10—8mol/L |
| B．H2S2O3是一种弱酸 |
| C．Na2S2O3是一种弱电解质 |
D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2O H2S2O3+2OH— |
写出实验②发生反应的离子方程式。
（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。
称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。
5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O）。试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数）