我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水-优题课

我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。

（1）日常生活中，适合制作电缆的金属是______（填标号）。

A．

金

B．

铜

C．

汞

D．

钨

（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。

①原料锡砂中的 $S n O_{2}$ 和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。

②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。

（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是 $Z n C O_{3}$ ，高温易分解生成 $Z n O$ 。

①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是______。

②已知锌的沸点为 $907 ℃$ 。泥罐下部温度可达 $1200 ℃$ ，上部约为 $600 ℃$ ，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于______（填标号）。

A．

结晶

B．

蒸发

C．

蒸馏

D．

升华

③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。

（4）湿法冶金利用置换反应。向 $C u （ N O_{3} ）_{2} 、 A g N O_{3}$ 混合液中加入 $F e$ 粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。

科目化学题型综合题难度中等

实验室现有 $K M n O_{4}$ ，块状大理石，稀盐酸，棉花

（1）亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为______。制取一瓶较干燥的 $O_{2}$ 应选择的发生装置和收集装置是______。（标号）

（2）根据现有药品选用______和稀盐酸反应制取 $C O_{2}$ ，化学方程式为______。

（3）实验废液不能直接倒入下水道，取少量制备 $C O_{2}$ 后的废液于试管中，加入滴______（选填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”），溶液变红，则溶液显酸性。

羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。

（1） $F e （ C O ）_{5}$ 中碳、氧元素的质量比为___________。

（2）反应1的化学方程式为。用 $100 k g$ 含铁 $96 %$ 的海绵铁，理论上可制备 $F e （ C O ）_{5}$ 的质量是多少?（写出计算过程）

（3）反应2的化学方程式为。 $196 k g F e （ C O ）_{5}$ 分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在 $t_{1}$ 时,剩余 _____ $k g F e （ C O ）_{5}$ 未分解；在___________时 $F e （ C O ）_{5}$ 恰好完全分解。

（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。

中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中 $S O_{2}$ 最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中 $S O_{2}$ 的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使 $S O_{2}$ 全部逸出，并将 $S O_{2}$ 通入足量的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：

（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度， $S O_{2}$ 气体在水中的溶解度　　。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）通过计算判断该葡萄酒中 $S O_{2}$ 的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）

绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为： $CaC O_{3} + Si O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} 高温 \end{matrix}}} \end{matrix} CaSi O_{3} + C O_{2} ↑$ 。

（1）上述反应涉及四类化合物中的哪几类？　　。

（2） $CaSi O_{3}$ 的化学式可表示为 $CaO • Si O_{2}$ ，含 $CaO$ 44.8%的水泥熟料中含 $CaSi O_{3}$ 的质量分数为　　。

（3）在实验室用如图所示方法粗略测定石灰石中 $CaC O_{3}$ 的质量分数，无需测定的数据是　　（填序号）。

A．	取用石灰石样品的质量
B．	倒入的过量稀盐酸的质量
C．	盐酸接触样品前电子秤的读数
D．	反应停止后电子秤的读数

（4）用含 $CaC O_{3}$ 90%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放 $C O_{2}$ 多少吨？（无计算过程不给分）

工业上用 $F e C l_{3}$ 溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 $2 FeC l_{3} + Cu ═ 2 FeC l_{2} + CuC l_{2}$ ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如图。

请回答相关问题。

（1）“蚀刻废液”的全部溶质有　　和少量 $FeC l_{3}$ 。操作Ⅰ的名称是　　。

（2）参照上述流程，画出由“金属残渣X”分离回收 $Cu$ 和 $FeC l_{2}$ 溶液的简单流程图。

（3）上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有　　。

（4）蚀刻掉128g铜，消耗 $FeC l_{3}$ 的质量为　　g，理论上至少需要20% $FeC l_{3}$ 溶液的质量为　　g。（不需要写出计算过程）