气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____，你选择的发生装置是_____（填字母编号）。
（3）检验二氧化碳可选用_____（填数字编号）。
①氢氧化钠溶液
②氯化钙溶液
③氢氧化钙溶液
④蒸馏水
（4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→_____→_____→F，验满的方法是_____。
（5）同学们在体育考试中，做引体向上时，将“镁粉”抹在手掌上以增大摩擦力。“镁粉”到底是什么物质呢？与老师交流后，了解到“镁粉”【化学式可表示为 】是一种受热易分解的白色固体，分解产物全部是氧化物。为了确定“镁粉”的化学式，同学们设计了实验方案并进行了定量探究：
①依次连接装置A→D→C，并检查其气密性。
②在A装置中加入 “镁粉”，加热，充分反应后测得D装置增重 ，C装置增重 （产生的气体完全被吸收，不考虑空气对测定结果的影响）。同学们通过分析计算，最终确定“镁粉”的化学式为_____。
某校营养餐购货时，买进了鸡蛋、牛奶、富含铁的面包。牛奶、鸡蛋富含的营养素为 。
如图是实验室制取气体的常用装置：
（1）写出b与f相连，制取一种俗称“干冰”的气体，其化学反应方程式是 。
（2）图g既可用于制取和收集气体，又可用于研究物质的性质。当关闭K1，打开K2时，可以检验二氧化碳，其化学反应方程式是 。
下列是实验室常见的化学仪器：
（1）a的名称为 ；
（2）f的名称为 。
在某次探究活动中，小明同学往NaHCO 3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
【提出问题】在溶液中，NaHCO 3和NaOH真的不反应吗
【猜想假设】
（1）溶液中，NaHCO 3和NaOH要反应
（2） ；
【查阅资料】（1）可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子。
（2）部分碱、盐的溶解性表（室温）
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阴离子 阳离子 |
OH ﹣ |
Cl ﹣ |
CO 3 2 ﹣ |
HCO 3 ﹣ |
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Na + |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
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Ba 2+ |
溶 |
溶 |
不 |
溶 |
【进行实验】
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实验序号 |
实验操作 |
实验现象 |
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1 |
往NaHCO 3溶液中加入BaCl 2溶液 |
无明显现象 |
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2 |
往NaHCO 3溶液中加入NaOH溶液 |
无明显现象 |
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3 |
将实验1和实验2所得的溶液混合 |
有沉淀生成 |
【解释与结论】
（1）根据实验1中无明显现象，可得到的结论是 （选填字母编号）
A．混合溶液中没有NaCl B．混合溶液中没有Ba（HCO 3） 2；
C．混合溶液中没有NaHCO 3 D．混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物
（2）实验3中生成的沉淀为 （填化学式），该沉淀中的阴离子只能来源于实验 （选填"1"或"2"）所得到的溶液，则实验 （选填"1"或"2"）必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）依据上述实验及分析，猜想 成立。
【总结反思】两种溶液混合，未能观察到明显现象而化学反应 （选填字母编号）
A．一定没发生 B．一定发生了 C．不一定没发生
某实验小组在做“用澄清石灰水检验二氧化碳”的实验时，发现一个有趣的实验现象：
试管中浑浊现象为何消失？实验小组的同学对此实验进行了下列探究活动：
（1）根据已学知识，实验小组对CO2使澄清石灰水变浑浊的现象作出了合理的解释，其化学方程式为 。
（2）【查阅资料】
①碳酸盐一般不溶于水，如碳酸钙不溶于水。
②碳酸钙能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，碳酸氢钙易溶于水。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳、水。
从物质组成角度分类，碳酸氢钙应属于 。
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
写出碳酸氢钙受热分解的化学方程式 。
【提出问题】碳酸氢钙能与哪些物质反应呢？
【假设与猜想】猜想I：能与盐酸反应
猜想∐：能与氢氧化钠反应
……………
（3）【设计实验并验证】
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实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
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实验一：取丙中少量液体于试管中，滴加稀盐酸 |
有 生成 |
猜想I成立 |
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实验二：取丙中少量液体于试管中，滴加氢氧化钠溶液 |
有白色沉淀生成 |
猜想II成立 |
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实验三：取丙中少量液体于试管中，加热 |
澄清液体又变浑浊 |
验证了资料描述 |
根据验证实验写出碳酸氢钙与盐酸反应的化学方程式 。
【讨论与反思】
该实验小组在实验中发现问题，并对问题进行不断探究。他们不但发现了新的物质，还了解了它的一些性质，并对生活中煮沸可以降低水的硬度、水垢的形成以及自然界中溶洞与钟乳石的形成有了更进一步的认识。