氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是： 、 。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是____ （填写选项序号）。a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示。
双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _____ 。
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
pH |
c/10-3mol·L-1 |
|
| H2O2 |
Fe2+ |
||||
| ① |
为以下实验作参照 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
| ② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
||||
| ③ |
298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图，①②③分别代表以上三组实验测得的数据曲线。
（2）请根据实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)= mol·L-1·s-1。
（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率_____。 (增大或减小)但其他文献表明，温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_________________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， __
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
(22分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）：
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先在试管中加入一定量的 ，然后边加边振荡试管将 加入试管，冷却后再加入 。
（3）浓硫酸的作用是：①；② 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
（5）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作叫 。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的 。
（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。
（本小题满分7分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：
(1)图中D装置名称是。
(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：；
从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。
(14分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2 CO3 溶液滴入CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成一种沉淀CuCO3 ；乙同学认为两者相互促进水解，只生成一种沉淀Cu(OH)2 ；丙同学认为生成CuCO3 和Cu(OH)2两种沉淀。［查阅资料知：CuCO3 和Cu(OH)2 均不带结晶水］
Ⅰ.按照乙同学的理解，Na2 CO3 溶液和CuSO4 溶液反应的化学方程式为。
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作①过滤、②洗涤、③干燥。
Ⅱ.请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为。
(2)装置C中所装试剂的名称是。
(3)能证明生成物中有CuCO3 的实验现象是。
Ⅲ.若CuCO3 和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。
(1)装置C中碱石灰的作用是，实验开始和实验结束时都要通入过量的空气，其实验结束时通入空气的作用是。
(2)若沉淀样品的质量为m g，装置B的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为。