在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M(g)+N(g)
所得实验数据如下表:

回答下列问题:
（1）实验①中，若5min时测得，n(M)=0.050mo1， 则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为_ 。
（2）实验③平衡常数为___________，该正反应为____________反应(填“吸热”或“放热”)
（3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是_______________________。
A．c(Y)= c(N) B．平均分子量不再变化
C．v_正(X) =v_逆(M) D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为_____________________。
（5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为__________(填选项)，请解释原因________________。
A．a>2b B．a=2b C．b<a<2b D．a<b
（6）图是实验①中c(M)随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c(M)随时间变化的曲线图。

水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。请回答下列问题：
（1）纯水在25 ℃时，pH＝7，该温度下1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。
（2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________，由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

（3）体积均为100 mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数________(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离常数。理由是_______。
（4）电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为____________________。

现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．
（2）需要用托盘天平称量 gKOH固体。
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , =" ," <）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH^-)浓度 0．1mol/L （填> , =" ," <）

在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mL CCl₄，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是： 操作完毕后，油层（即CCl₄层）应从分液漏斗的 口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl₄可用 法。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg^2＋、CO₃^2－、Ba^2＋、SO₄^2－。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：

已知加热时NH₄⁺ + OH^－= NH₃↑+ H₂O, 试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^－是否存在的判断是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是_________________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度： 。
（3）试确定K^＋是否存在？__________（填“存在”或“不存在”），判断的理由是____________。
（4）若实验3中沉淀加稀盐酸后再洗涤，如何判断沉淀已洗净，方法是