(8分)小丽实验操作模拟考试匠考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸食盐水和澄清石灰水。

【进行实验】
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。
【实验与探究】
(1)小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液：
(2)取少量清液加入跑题的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有。（填离子符号）
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是。

造成酸雨的主要物质是二氧化硫（ $S{O}_2$），某兴趣小组的同学收集某地刚降到地面的雨水进行实验．
【相关信息】①用 $pH$计（测 $pH$的仪器）每隔几分钟测一次 $pH$，其数据如下表所示：

③ $BaS{O}_3$不溶于水，但能跟稀盐酸反应， $BaS{O}_4$既不溶于水，也不与稀盐酸反应
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化，农业上常用中和酸性土壤．
②酸雨能腐蚀金属制品，请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法．
③收集的酸雨样品放置一段时间后 $pH$减小，原因是 $S{O}_2$与 $H_{2}O$反应生成 $H_{2}S{O}_3$被氧化为 $H_{2}S{O}_4$，请写出 $H_{2}S{O}_3$被氧化生成 $H_{2}S{O}_4$的化学方程式.

【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想：

猜想I：酸雨中溶质为 $H_{2}S{O}_3$_.
猜想II：酸雨中溶质为 $H_{2}S{O}_4$

猜想III：酸雨中溶质为.

【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的 $Ba(OH{)}_2$溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入足量的稀盐酸，请完成下表：

【拓展延伸】酸雨中含有的酸除了上面的 $H_{2}S{O}_3$和 $H_{2}S{O}_4$以及空气中 $C{O}_2$与 $H_{2}O$反应生成的 $H_{2}C{O}_3$外，还可能含有的酸根是．

某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与．
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙．
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是．
【实验探究】

【反思拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是（用化学方程式表示）．
（2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是．

在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的 $NaOH$

乙： $NaOH$和 $N{a}_{2}C{O}_3$的混合物
丙： $NaOH$和 $Ca(OH{)}_2$的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]

（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到（填"甲"或"乙"）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为，装置中棉花的作用是．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．

数据记录如下：

②通过计算确定食用纯碱粉末中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是．（答一种即可）