无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸﹣硫酸的部分性质进行探究。

（1）浓硫酸的特性

①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m ₁；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m ₂，那么m ₁ 　　m ₂（选填（选填"＞、"＝"、"＜"）。

②如图2所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中（锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起），观察到液滴四溅。据此图2分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是 　　

A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中

B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中

C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提高

（2）与金属反应

向装有镁、铁，铜的A、B、C三只试管中（如图2），分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是 　　（填序号）；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式 　　。

（3）与非金属反应

将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象：加热该混合物、有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。

【查阅资料】

①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；

②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图3实验装置进行验证。

温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

①为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接：

甲→ 　 　→ 　 　→丙 　 　（填序号，此小题2分）

②请完成如表中的相关内容：

【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式 　　。

氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：

（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式　　。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是　　。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：

【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？

【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性

【猜想假设】猜想Ⅰ硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ　　。

【设计实验】

【反思与评价】小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是　　（用化学方程式表示）

某固体粉末可能含有碳酸钙，硫酸钠，氯化钡，硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式　　。

（2）白色沉淀C是　　（填化学式）。

（3）原固体粉末一定含　　（填化学式）。

根据下列实验装置，回答问题。

（1）写出标号a仪器的名称 　　，标号b仪器的名称 　　。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的收集装置 　　，检验该气体的化学方程式为 　　。

（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式 　　。

（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集的气体用玻璃片的 　　（选镇"光滑面"或"磨砂面"）盖住集气瓶。

粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。

（1）粗盐提纯的实验基本操作步骤为　　。

（2）下列仪器中，①仪器G的名称是　　；②粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是　　。

（3）经上述操作得到的产品中仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在，其操作为：取少量产品溶于水，并加入过量稀盐酸，再滴加试剂（填化学式）　　溶液，观察是否有沉淀产生。