工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：

（1）反应后溶液中含有的溶质是　　。（写化学式）。

（2）通过已知数据，能求出的量有　　（写字母序号）。

A．反应后溶液的总质量

B．参加反应的氯化钙的质量

C．样品中碳酸钠的质量分数

D．氯化钙溶液中溶质的质量分数

（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）

金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

（1）镁与热水反应的化学方程式是　　。

（2）查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

[提出问题]导致溶液碱性减弱的原因是什么？

[假设与分析]

假设1：可能是氢氧化镁与N₂或O₂发生了反应。

假设2：可能是溶液吸收了空气中的　　。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而　　。

由碱的性质可知，假设1不成立。

[实验探究]

[拓展延伸]

（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：　　。

（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测　　也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图所示：

（1）操作a为　　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、　　、玻璃棒。

（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

①实验室稀释浓硫酸的操作是：将　　，并用玻璃棒不断搅拌。

②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂　　溶液。

（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

①主要实验操作步骤有：

a．收集气体 b．检查装置气密性 c．将二氧化锰放入锥形瓶中 d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

正确的操作顺序是　　（写字母序号）。

②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法　　。

（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、　　 过滤、干燥。

（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　　 （写字母序号）。

A．将pH试纸直接插入稀硫酸中

B．先将pH试纸用蒸馏水润湿

C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上

D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH

侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：

（1）流程中循环利用的物质有H₂O和　　。

（2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是　　。

（3）实验室从混合气体H₂、N₂、CO₂中分离出CO₂的实验装置如图所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是　　、　　。

（4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是　　。

（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂制备无水Na₂SO₃，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图3所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为　　。

②不断通入SO₂，最终产物是　　。

酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。

（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO₃、Mg（OH）₂、Fe₂O₃，用“酸洗”法可除去该水垢。

①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是　　。

②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式　　。

（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：

服用Mg（OH）₂的药效比服用NaHCO₃“强”的原因是　　。

（3）某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：

其中第　　组结果肯定不正确。

（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有　　，滤液中含有的溶质是　　。