将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
| A．9：1 | B．10：1 | C．1l：1 | D．12：l |
可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
| A．①③⑤ | B．①④⑤ | C．①③④⑤ | D．①②③④⑤ |
下列热化学方程式正确的是
| A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 |
| C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)＋  O2(g)  H2O(g)ΔH＝－242 kJ/mol |
| D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol |
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
| A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ | B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 |
| C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O | D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 |
下列关于化学反应限度的说法中正确的是
| A．改变外界条件不能改变化学反应的限度 |
| B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 |
| C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度 |
| D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等 |
一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C |
B．反应进行到1 s时， ＝ |
| C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) |
| D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 |