1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：
CH2=CH2
HOCH2CH2CHO
HOCH2CH2CH2OH
⑴通过反应①用乙烯和空气混合气体制备，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。
| |
C2H4 |
O2 |
N2 |
 |
| 反应前体积分数 |
25.0% |
15.0% |
60.0% |
0 |
| 某一时刻体积分数 |
5.56% |
5.54% |
66.7% |
22.2% |
计算此时乙烯的转化率。
⑵某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2O
CO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。
计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
海洋面积占地球总面积的71% 。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
（1）写出镁元素在周期表中的位置：
（2）氯化钠的电子式，用电子式表示水的形成过程
（3）写出重水中的氢元素的核素符号：
衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难而易。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物。
下表是元素周期表的一部分。
⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是 。
| A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物 |
| B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨ |
| C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物 |
| D．元素⑩的电负性大于元素⑨ |
⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是。
⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：
。
⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。
甲乙丙丁
⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为 
则可判断该酸为 酸（填强或弱）
一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 。
⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键
Cl Cl Cl
Al Al
Cl Cl Cl
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl－、I－、HCO，进行如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量原溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| ②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 |
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| ⑤取少量原溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是_________ ________；
。
（1）食物中的营养物质主要包括：糖类、_______、蛋白质、维生素、无机盐、__________。
（2）迄今为止，煤、石油、_____________仍是人类使用的主要能源，它们同属于化石能源，是不可再生能源，需要合理开发利用。
（3）淀粉在稀酸的催化作用下，能最终水解为葡萄糖，欲检验淀粉是否完全水解，可以在水解反应混合物中滴加_______________溶液，通过溶液有没有发生显色反应来判断。