NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于_________(填以下项目的编号)。
| A．破坏 臭氧层 | B．高温下能使一些金属被氧化 | C．造成酸雨 | D．与人体血红蛋白结合 |
（2）在含Cu+(亚铜离子)的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚
硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程
式___________________________________________.
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式_________________.
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的2/3？ __________________________.
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是
___________________________
按要求填空：
（1）可看作醇类的是（填序号）；可看作酚类的是（填序号）。
（2）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（填序号）
| A．CH3CH3 | B．CH3CH2CH3 | C． CH3CH2OH | D． CH3OCH3 |
（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如图，
则：A的结构简式为：
，
名称为；
请预测B的核磁共振氢谱上有个峰（信号）。
按要求写出下列有机物的相关化学用语：
（1）
的系统命名：
（2） 3－甲基－2－戊烯的结构简式：
（3）
的分子式：
（4）分子式为C3H8O且属于醇类的同分异构体有种；它们的结构简式为：
(10分)106gNa2CO3的物质的量为：，其中Na+的物质的量为：；C的微粒个数为：，O的质量为：；溶于水中配成溶液,与足量的盐酸反应放出的气体(标状状况下)体积为_____________（可用NA代表阿佛加德罗常数）
对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 _的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2) 在实验室中用自来水制取蒸馏水可用_________的方法.
(3)除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
(10分)某同学现要对一份废液中所含的离子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又作了如下的分析：
①取少量溶液，用PH试纸
检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性
②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成
可得出结论：原溶液中一定有___________离子；
一定没有离子；可能有__________离子
写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________
写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________