某河道旁相邻甲，乙两厂。他们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3 - 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是_ _____。
乙厂的废水含有另外三种离子，如果加一定量的_______________（选填活性炭，硫酸亚铁，铁粉），可以回收其中的金属_____________（填金属的元素符号）。转化为沉淀。
经过过滤后的废水主要含有_____________，可用来浇灌农田。
Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为_________________________。
Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度
你认为可行的方法是，理由是
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 
H=" -198" kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?；
⑵图中H=kJ·mol-1;
⑶如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1则v（O2）=mol·L-1·min-1；
v（SO3）=mol·L-1·min-1；
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：
⑴Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。
⑵已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为 。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 
3C(g)，已知加入1 molA和3molB且达到平衡后，生成了a mol C。
(1)达到平衡时，C在反应混合气体中物质的量分数为_______________(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中物质的量的分数_______________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气体中体积分数不变，则还应加入C_____________mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，则平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m间变化，那么，n与m的关系是_____________。(用字母n、m关系式表示)
t℃时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（G）＋B（x）
xC(g)，2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。请填写下列空白：
(1)从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B) = ___________mol。
(4)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡向右移动的是______(填字母)。
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4 mol D．均减少0.4 mol
(5)如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3 molA和3mol B,达到平衡时A的体积分数为a%。其它条件不变时,按下列配比作为起始物质,平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。
A .2 molC B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC D．6molA和2molB