水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气请用下列装置设计一个实验，如图以确认上述混合气中含有CO和H2。
（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
混合气→（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。
（2）确认混合气中有H2的实验现象是______；
其理由是_______________。
(6分)下图表示配制100 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是。
(2)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为。
(3)将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。
(8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，
实验步骤如下：
①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;
②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；
③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。
请填空：
⑴产生H2的质量为----------g.
⑵ 锌的相对原子质量为----------.
⑶实验中碱石灰的作用是-----------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)
（共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO
N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：
(1）A中发生反应的化学方程式是。检验氨气通常采用的方法及现象是_____________________，。
(2）B中加入的物质是，其作用是。
(3）实验时C中观察到的现象是，该反应中氨的作用是_______剂。
(4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。
某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
| A．稀HCl溶液 | B．稀H2SO4硫酸 | C．KSCN溶液 | D．KMnO4溶液 |
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色,则试样中含有Fe3+。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的（填试剂序号），观察到的现象为，则试样中含有Fe2+。
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60℃下发生反应。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是；
（2）步骤③的加热方式是；
（3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是；
（4）步骤④中，粗产品用5％的NaOH溶液洗涤的目的是；
（5）现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用（）