在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)；ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______。
(2)降低温度，该反应K值_______，二氧化硫转化率_______，化学反应速率________。(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_________。
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_________ (用文字表达)；10 min到15min的曲线变化的原因可能是_________ (填写编号)。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加SO3的物质的量 |
元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是。
比较下列碱的碱性强弱： NaOHKOH 比较下列酸的酸性强弱： H2SO4HClO4比较下列气态氢化物的稳定性：H2ONH3
碱金属元素原子最外层的电子数都是个，碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，；在卤族元素中非金属性最强的是。
A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如图所示的转化关系：若A为有色气体，C为无色气体，B为淡黄色固体，请回答：
（1）写化学式：AB甲
（2）写电子式：C乙
（3）写化学反应方程式：
A+甲→B+乙
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号；D的原子结构示意图。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。（用元素符号表示）
（3）A、C两元素的氢化物稳定性较强的是（填化学式，下同）,C、D两元素最高价氧化物对应水化物酸性较强的是
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是