(12分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题。
(1)若I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用___________(填标号)。
A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液
(2)I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是
_______________________________________________________ (用离子方程式表示)。
(3)Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42- (黄色)+2H＋
Cr2O72- (橙红色)+H2O
①该反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式 K=__________。
②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_______ (填标号)。
A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深
③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7。25℃时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____________________。
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量为16g，则此混合物中CO和CO2物质的量之比是，C和O原子个数比是，对氢气的相对密度是，与该混合气体所含碳原子数相同的CH4的质量为。
写出下列反应的方程式：（第一个方程式需用双线桥法标出电子转移的方向和数目）
（1）工业制漂白粉的原理 ；
（2）过氧化钠与二氧化碳。
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(已知2NO + O2 ="=" 2NO2)
（1）开始时左右两室分子数(填“相同”或“不相同”)。
（2）反应前后NO室压强(填“增大”或“减小”)。
（3）最终容器内密度与原来(填“相同”或“不相同”)。
（4）最终容器内(填“有”或“无”)O2存在。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
a. b. c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：。
有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出丙元素的元素符号，画出丙的原子结构示意图；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为、、；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是。(填化学式)
（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。